Vi prego potete aiutarmi a fare questi esercizi?
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N2+3H2 → 2NH3  -se hai 1, 80 moli di H2 quanti Grammi di ammoniaca potrai produrre?  -quanti grammi di H2 sono necessari per reagire con 2,80 grammi di N2?  -quanti grammi di ammoniaca si possono produrre dalla redazione di 12, 0 grammi di H2? 4NH3+3O → 2N2+6H2O  -Quanti grammi di O2 sono richiesti per reagire con 8, 00 moli di ammoniaca?  -quanti grammi di N2 si producono dalla reazione di 6,50 grammi di O2?  -quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 3, 40 grammi di ammoniaca?Per favore, domani ho un'interrogazione..
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Ciao. Mi rendo conto che la mia risposta arriva in ritardo, ma sono registrata solo da ottobre. Comunque avevo piacere di risponderti. Il gioco si basa tutto sui coeffcienti stechiometrci. 1 i coefficienti stechiometrici si riferiscono al rapporto fra le moli => se ho 1.80 moli di H2 allora 1.80:3=x=2 dove la x indica le moli di NH3. X= 1.2 mol. la massa in grammi è uguale a: massa= moli * mpm dove l'mpm è la massa molare che si può calcolare con la tavola periodica, utilizzando le masse atomiche. => g NH3=1.2*mpmNH3= 19.2312 g. In questo modo si risolvono tutti gli altri. 2) Le moli di N2 sono 0.1 e si calcolano facendo il rapporto fra la massa in grammi e il peso molecolare: moli= massa/ mpm. Il coeffciente stechiometrico di H2 è 3 mentre quello di N2 è uno. Ciò significa che ad un amole di N2 corrisponderanno 3 moli di H2 => le moli H2 saranno il triplo= 0.3 mol. I grammi di H2 sono l'mpm * le moli= 0.6048 g. 3)Le moli diNH3 stanno in un rapporto 2:3 con quelle di H2 => mmoli di NH3 = 4.0 mol => NH3 = moli* mpm= 68.126 g 4) moli di O2 = 6.0 => massa O2 = 6.0* mpm = 38 g 5) moli di O2 = 6.50* mpm= 0.2031 => moli di N2 = 0.1354 => massa di N2 = 3.791g 6) moli di NH3 = 0.20 mol => moli di H2O= 0.3 MOL => MASSA acqua = 0.3* 18.016= 5.4 g Ciao spero che l'interrogazione sia andata bene = etrici si riferisconosono ++
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