Volume di aria a condizioni standard.
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Come previsto, ecco un altro caso che non so risolvere.

Calcolare il volume di aria in m^3 e a condizioni standard, che è consumato dalla combustione di 5,00 dm^3 di butano liquido (C4H10; d=0,875 kg/dm^3). L'ossigeno costituisce il 21,0% in volume dell'aria.

Come faccio io:

Reazione:

C4H10 + 13/2 O2-----> 4CO2 + 5 H2O

Calcolo con la densità i g butano = 4375 g

Le moli: 75,13 mol

Le moli di O2 :75,13 x (13/2).

Moltiplico le moli per il volume molare. e imposto la proporzione: volume O2: 21 = x : 100.

I conti non tornano.. dove sbaglio?

Vi ringrazio..
Cita messaggio
Tutto bene fino al calcolo delle moli di butano.

A questo punto calcoliamo i g di O2 necessari per la loro combustione.

Sappiamo che una mole di butano (58 g) richiede 6,5 moli (208 g) di ossigeno.

E' facile calcolare che 4375 g di butano richiedono 15690 g di ossigeno, ovvero 490 moli.

Inseriamo quest'ultimo dato nell'equazione dei gas ideali:

V = 490*0,082*273

= 10970 litri

Per avere il volume d'aria occorre ancora dividere per 0,21.





saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
Buonasera.
Forse non mi è chiara qualcosa sulla mole.
Avendo trovato le moli di butano, non mi basta moltiplicare per 13/2, per sapere quelle di ossigeno?
Grazie mille..
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)