Volumi concentrazioni e pH
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L'esercizio che vi sottopongo è il seguente:

Calcolare quanti millilitri di HCl 1,00 M bisogna addizionare a 100 ml di CH3COOH (acido acetico) 1,00 *10^-2 perchè il pH risulti uguale a 1,30. Calcolare inoltre la concentrazione degli ioni CH3COO- nella soluzione. Per l'acido acetico, Ka = 1,76*10^-5.

Il mio problema in generale, nella risoluzione di esercizi del genere è l'impostazione delle reazioni e di che genere esse sono. Grazie per il vostro aiuto :-)
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La concentrazione idrogenionica sarà data dalla somma della concentrazione di HCl e dalla minima concentrazione di H+ proveniente dalla dissociazione dell'acido debole CH3COOH. Possiamo senz'altro trascurare quest'ultima e calcolare il pH basandoci solo sulla concentrazione dell'HCl.


Calcoliamo dapprima la concentrazione che dovrebbe avere l'HCl per un pH di 1,30.


1,3 = -log[H+]


10^-1,3 = 0,05 M


impostiamo quindi la seguente equazione:


(100 + x9/x = 20 dove x sono i ml di HCl 1 M da aggiungere e 20 è il rapporto di diluizione


x= 5,26 ml





Ma l'acido forte comunque altera, per l'effetto dello ione comune, l'equilibri di dissociazione dell'acido debole.


Possiamo affermare che:





Ka = [H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH] = (CHCl + [CH3COO-])*[CH3COO-]/[CH3COOH]





trascurando lo ione acetato come termine additivo rispetto alla concentrazione dell'acido forte avremo:


Ka = CHCl* [CH3COO-]/[CH3COOH]


1,76*10^-5 = 0,05 * [CH3COO-]/0,95 dove 0,95 = 100/105,26








saluti


Mario

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Utente di Answers
Grazie mario sei stato abbastanza chiaro anche se non ho molto la capito la prima parte in cui posti l'equazione per trovare i ml di HCl.
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ha ragione. il 9 non esiste. Volevo scrivere la parentesi e non ho attivato il tasto delle maiuscole.
l'equazione corretta è:
(100 + x)/x = 20


saluti
Mario

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