acidi e basi

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roberto96

2016-12-03 11:07

Salve, sto studiando gli acidi e le basi.

Una cosa non mi è chiara:

La dissociazione di un acido forte è:

Ha + H2O --------> H3O^+ + A^-

Acido 1 + Base 2 ----------> Base 1 + Acido 2

La dissociazione di un acido debole dipende dalla costante di equilbrio

Ha + H2O --------> H3O^+ + A^-

Ka= H3O^+ x A^-/ HA

Non mi è chiara però la dissociazione delle basi forti e deboli ossia:

La formula sulle slide è:

B + H2O -------> HB^+ + OH^-

Base 1 + Acido 2 --------> Acido 1 + Base2 corretto?

Nel caso di dissociare basi forti come mi comporto?

GRazie

LuiCap

2016-12-04 17:41

In presenza di un acido l'acqua si comporta da base, cioè acquista un protone formando lo ione idronio H3O+.

HCl:

HCl + H2O --> Cl- + H3O+

acido 1 + base 2 --> base 1 + acido 2

La freccia singola --> indica che l'HCl è completamente dissociato in acqua, quindi è un acido forte, con Ka >>>1.

CH3COOH:

CH2COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

acido 1 + base 2 <--> base 1 + acido 2

La doppia freccia <--> indica che il CH3COOH è parzialmente dissociato in acqua, quindi è un acido debole, con Ka <1.

In presenza di una base l'acqua si comporta da acido, cioè cede un protone come H3O+.

NaOH:

a) NaOH + H2O --> NaOH(H)+ + OH-

base 1 + acido 2 --> acido 1 + base 2

b) NaOH(H)+ --> Na+ + H2O

----------------------------------------

a+b) NaOH --> Na+ + OH-

La freccia singola --> indica che l'NaOH è completamente dissociato in acqua, quindi è una base forte, con Ka >>>1.

NH3:

NH3 + H2O <--> NH4(+) + OH-

base 1 + acido 2 <--> acido 1 + base 2

La doppia freccia <--> indica che l'NH3 è parzialmente dissociato in acqua, quindi è una base debole, con Ka <1.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

PadovanoLAB2

2016-12-03 15:14

Come mai hai messo una sola freccia (verso i prodotti) per acidi/basi deboli? Essendo un equilibrio chimico serve la doppia freccia, in quanto in soluzione si ha la presenza di tutte e quattro le specie, in misura diversa. E' questo che sostanzialmente distingue da acidi/basi forti

klycson

2016-12-04 17:27

Faccio copia ed incolla dalla voce di Wikipedia che parla della teoria acido-base di Brønsted-Lowry (https://it.wikipedia.org/wiki/Teoria_acido-base_di_Br%C3%B8nsted-Lowry)

"Secondo Brønsted e Lowry, un acido è una specie chimica capace di donare uno ione H+ ad un'altra specie chimica; similmente, una base è una specie chimica capace di accettare uno ione H+ da un'altra specie chimica."

roberto96

2016-12-06 11:19

grazie mille, tutto chiaro