bilanciamento reazioni redox
salve dovrei bilanciare questa reazione 

Mn2+ + S2O82-   ---> MnO4- + SO42- + H+

alla fine del  bilanciamento a me viene cosi

2Mn2+ + 16OH- + 5 S2O82- --->2MnO4- + 8H2O + 10SO42-

invece sul libro risulta

2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ---> 2MnO4- + 10SO42- +  16H+


ora la mi doamnda è il bilnciamento è lo stesso'? oppure ho totalmente sbagliato?


chiedo scusa se magari non si capiscono gli elementi le reazioni ma non so come scrivere altrimenti
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Il tuo bilanciamento è sbagliato per due ragioni:
1) la reazione non bilanciata assegnata avviene chiaramente in ambiente acido, mentre tu hai bilanciato in ambiente basico;
2) nel tuo bilanciamento il numero degli atomi è lo stesso a sx e a dx, ma non il numero delle cariche: a sx ci sono 22 cariche negative e a dx ci sono 28 cariche negative... non può essere così. :-(

Nella semireazione di ossidazione il manganese passa da +2 dello ione manganoso Mn2+ a +7 dello ione permanganato MnO4(-).
Nella semireazione di riduzione 2 atomi di ossigeno dello ione persolfato S2O8(2-) passano da -1 a -2 nello ione solfato SO4(2-). Se scrivi le formule di struttura dello ione persolfato e dello ione solfato te ne puoi facilmente rendere conto.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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