calcolo dell ΔG°
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Ciao a tutti non riesco a fare una parte di questo esercizio.


Calcolare ilΔG°ha 2000K della reazione di sintesi dell'ossido di azoto.


N2+02<===>2NO


a)Sapendo che la costante Kc è di 4,5 *10^(-4) a 2000 K.(questo valore l'ho trovato e vieneΔG°=30625 cal , e coincide con il risultato).


b)Calcolare inoltre il valore medio delΔH°, essendo G°di formazione dell' NO uguale a 20,72 Kcal/mol a 25°C.


La risposta che il libro da però a questa domanda èΔG°medio =43335 cal.


Volevo quindi sapere come calcolare il punto b.


Grazie a tutti.
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Presumo che abbia commesso un errore di trascrizione alla voce ΔG°medio =43335 cal. e che la dicitura corretta sia ΔH°medio =43335 cal..


Passiamo adesso allo svolgimento:


La variazione di energia libera standard è, lo sappiamo, uguale a -RTlnKp.


Poichè si formano 2 moli di NO, possiamo dire che:


2 x 20720 = - RTlnKp


sostituendo e risolvendo, la Kp risulta essere uguale a 3,8 x 10^-31.


Nell'equazione di van't Hoff integrata definitamente


log Kp2/Kp1 = [deltaH x (T2 - T1)]/[4,576 x (T2 x T1)]


andiamo a sostituire i termini conosciuti:


log (4,5 x 10^-4)/(3,8 x 10^-31) = (deltaH x 1702)/(4,576 x 596000)


risolvendo si ottiene deltaH = 43382 cal


Nota: il valore ottenuto differisce leggermente per le approssimazioni durante il calcolo.





saluti


Mario

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Utente di Answers
ciao ,grazie della risposta,ma per me Kp=Kc perchè Kp=Kc(RT)^(Δn) con Δn =0 ,consegue che ΔG° =-1,987*2000*ln(4,5*10^-4)=30625 cal. Questo risultato coincide con il libro. Anche perchè io sapevo che l'eq. di vant'hoff di poteva usare solo per piccoli intervalli di temperatura(differenza di temp
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