calcolo di pH
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Salve ragazzi sapete risolvere questo esercizio? Calcolare il pH di una soluzione ottenuta facendo reagire 150ml di acetato di sodio 0,12 M con 100ml di HCL 0.18 M ka= 1.8×10^-5
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Avviene la seguente reazione:

CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl

Le quantità date dal problema sono tali che la reazione avviene in rapporto stechiometrico.

Si ottiene quindi una soluzione di acido acetico ad una concentrazione 0.072M ((150/250)*0,12).

Il pH di questa soluzione si calcola con:

pH = 0,5pKa - 0,5*log0,072



saluti

Mario

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Utente di Answers
Io ho calcolato la x come radice quadrata di (0,072X1,8×10^-5)
E dal risultato della x che è 1,13×10^-3  mi sono calcolata il ph che è 2,94 è sbagliato? Grazie della tua risp
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Si, il pH è 2,94

saluti
Mario

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Grazie mille....
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