calcolo di pH

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-05 13:37

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Salve ragazzi sapete risolvere questo esercizio? Calcolare il pH di una soluzione ottenuta facendo reagire 150ml di acetato di sodio 0,12 M con 100ml di HCL 0.18 M ka= 1.8×10^-5

Mario

2014-02-05 18:59

Avviene la seguente reazione: CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl Le quantità date dal problema sono tali che la reazione avviene in rapporto stechiometrico. Si ottiene quindi una soluzione di acido acetico ad una concentrazione 0.072M ((150/250)*0,12). Il pH di questa soluzione si calcola con: pH = 0,5pKa - 0,5*log0,072 saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-05 20:00

Io ho calcolato la x come radice quadrata di (0,072X1,8×10^-5) E dal risultato della x che è 1,13×10^-3  mi sono calcolata il ph che è 2,94 è sbagliato? Grazie della tua risp

Mario

2014-02-05 20:57

Si, il pH è 2,94 saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-05 20:59

Grazie mille....