calcolo molalità di una soluzione
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una soluzione acquosa contiene 2,6% in peso di ammoniaca,NH3. qual'è la molalità di tale soluzione?



Ho provato a svolgerlo diverse volte ma non esce il risultato atteso dal libro non capisco cosa sbaglio nel procedimento

grazie a chi risponderà!
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Il risultato atteso è 1.57 m ?
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Manca il dato della densità. senza quello il problema non si risolve.



saluti

Mario

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si, esatto! 1, 57m scusa mi puoi spiegare il procedimento?
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Basta prendere la definizione:
Molalità = moli di soluto / kg di solvente (per cui la densità non serve, servirebbe se venisse chiesta la molarità)

Considera 100 g della tua soluzione. 2.6 g sono di ammoniaca, il resto (97.4g) sono di acqua (il solvente).

le moli di ammoniaca sono 2.6/17 = n (non rifaccio il conto)

per cui la molalità = n / 0.0974

Quali erano le tue difficoltà?
Ciao.
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non avevo sottratto l'ammoniaca dal solvente ecco perché non mi ridava , ora è tutto chiaro, grazie ancora
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