calcolo pH di una soluozione contenente etilammina e cloruro di etilammonio
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calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo in un volume di 250 ml 0,2254 gr di etilammina (PM= 45,08; Kb=5,6x10^-4) mescolata a una soluzione ottenuta sciogliendo in un volume di 750 ml 1,2231 gr di cloruro di etilammonio (PM=81,54)
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10,27



saluti

Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
ti ringrazio, ma non potresti mettere anche il procedimento???
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Quello del problema è un tampone base debole-suo sale.
Mescolando le due soluzioni otteniamo 1000 mL.
Calcoliamo allora la concentrazione del sale e della base:
concentrazione base Cb 0,2254/45,08=0,005M
concentrazione sale Cs 1,2231/81,54=0,015M

l'espressione che permette di calcolare il pH è:
pH = 14 - pKb + logCb/Cs

saluti
Mario

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e se a questa soluzione aggiungo poi 0,01 moli di KOH?
COME CALCOLO IL pH? che soluzione ottengo?
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In questo caso la Cb diventa 0,005 + 0,01 = 0,015
e quella del sale 0,015 - 0,01 = 0,005
questi nuovi valori vanno introdotti nella stessa equazione già vista:
pH = 14 - pKb + logCb/Cs
e il pH è ora uguale a 11,225

saluti
Mario

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