calcolo pH di una soluozione contenente etilammina e cloruro di etilammonio

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-08 12:08

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calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo in un volume di 250 ml 0,2254 gr di etilammina (PM= 45,08; Kb=5,6x10^-4) mescolata a una soluzione ottenuta sciogliendo in un volume di 750 ml 1,2231 gr di cloruro di etilammonio (PM=81,54)

Mario

2014-02-08 13:53

10,27 saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-08 16:08

ti ringrazio, ma non potresti mettere anche il procedimento???

Mario

2014-02-09 09:58

Quello del problema è un tampone base debole-suo sale. Mescolando le due soluzioni otteniamo 1000 mL. Calcoliamo allora la concentrazione del sale e della base: concentrazione base Cb 0,2254/45,08=0,005M concentrazione sale Cs 1,2231/81,54=0,015M l'espressione che permette di calcolare il pH è: pH = 14 - pKb + logCb/Cs saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-09 15:09

e se a questa soluzione aggiungo poi 0,01 moli di KOH? COME CALCOLO IL pH? che soluzione ottengo?

Mario

2014-02-09 15:38

In questo caso la Cb diventa 0,005 + 0,01 = 0,015 e quella del sale 0,015 - 0,01 = 0,005 questi nuovi valori vanno introdotti nella stessa equazione già vista: pH = 14 - pKb + logCb/Cs e il pH è ora uguale a 11,225 saluti Mario