coefficienti all'equilibrio

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newjack

2015-02-18 13:45

Buondì,

sono alle prese con questo problemino:

Ho 2.5 moli di NOCl in 1 litro, ed avviene la seguente reazione

2NOCl = 2NO + Cl2

Si chiede di calcolare Kc sapendo che all'equilibrio si hanno 0.86 moli di NO.

Ora, l'unico problema mi pare che siano i coefficienti da mettere nell'equazione, in quanto ho che

Kc = [M] NO * [M] Cl / ([M]NOCl - delta x)

Nel mio caso ho Kc = (0.86)^2 / (2.5-0.86) ma così è sbagliata perchè non viene.

Guardando le proporzioni vedo che ogni mole di NOCL mi da 1 mole di NO e 1/2 mole di CL, ma anche anche così il risultato non viene.

newjack

2015-02-18 16:37

Ho provato anche a fare Kc= (2*0.86)^2 / (2.5-0.86) ma non viene :-/

Mario

2015-02-18 19:28

Si tratta di una reazione del tipo

2A <==> 2B + C

le moli di ciacuna specie presenti all'equilibrio sono:

A = 2,5 - 2x

B =  2x

C = x

essendo il volume di un litro sono anche concentrazioni molari.

sostituendo nella Kc abbiamo:

Kc = (2x)^2  * x /(2,5 - 2x)^2

ma sappiamo che [NO] = 2x = 0,86

per cui basta sostituire:

Kc = (0,74 * 0,43)/2,69

     =  0,118

saluti

Mario

newjack

2015-02-18 19:34

tra le soluzioni c'è : 0.118, 0.277, 1.14


In generale come devo usare i coefficienti? Mi diventano potenze, giusto?

Mario

2015-02-18 19:42

La risposta esatta è 0,118. Avevo dimenticato di elevare al quadrato il denominatore.

Adesso tutto è corretto.

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: newjack

newjack

2015-02-18 19:46

Perfetto!

Per quanto riguarda gli esponenti mi confermi quello che ho detto?

Mario

2015-02-18 19:49

Certamente!

Quanto ho scritto ne è la prova.

Mario