domanda sulle pile
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Salve, qualcuno potrebbe aiutarmi con questo problema:

Data la pila: Pb | PbCl2 (saturo), NaCl (0,5 M) || Pb(NO3)2 (0,12 M) | Pb
la fem è 0,1 V, si vuole calcolare il prodotto di solubilità del PbCl2

Grazie (mi servirebbe soprattutto la spiegazione dei singoli passaggi)
Cita messaggio
Le equazioni da impostare sono le seguenti:


per l'anodo Ea = EPb - (0,059/2)*log(1/[Pb++])


per il catodo Ec = EPb - (0,059/2)*log(1/0,12)





sapendo che Ec - Ea = 0,1 V e il valore EPb = - 0,13 V


si ricava l'unica incognita, cioè la concentrazione [Pb++].





Questo valore va inserito poi nell'espressione del Kps al posto della solubilità molare S :


Kps = S*(0,5 + 2S)^2








saluti
Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)