equilibrio bicarbonato d'ammonio
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


salve a tutti, il mio problema riguarda lo studio della dissoluzione di bicarbonato d'ammonio in acqua.

l'obiettivo è determinare la concentrazione di nh3 e co2 (e di sale indissociato) che si vengono a generare dopo

che il sale solido viene sciolto in acqua.

ogni commento è prezioso!



grazie
Cita messaggio
Questo sale sciogliendosi in acqua subisce una reazione di idrolisi che può essere descritta dalla seguente equazione:

NH4+ + HCO3- + H2O NH4OH + H2CO3

La K di questa reazione, chiamata costante di idrolisi Kj, si può calcolare conoscendo la Kb dell'NH4OH e la Ka1 dell'H2CO3.

Si dimostra che il suo valore è dato da Kj = Kw/(Ka1 * Kb) ed è uguale a 0,00185

Il grado di idrolisi J, ovvero la quantità di sale che si idrolizza, si calcola conoscendo la Kj, e vale all'incirca sqr(Kj), nel nostro caso 0,04, cioè la % di idrolisi è del 4%.



Poichè la Kb è maggiore della Ka1, avremo una soluzione con pH alcalino. IL valore lo si ricava con la seguente espressione:

[H*] = sqr (Kw/Ka1*Kb)

= 1,3*10^-8

da cui il pH di 7,9

E' interessante notare che sia la % di idrolisi che il pH sono indipendenti dalla concentrazione del sale. Tuttavia, poichè l'acido carbonico non è stabile, anzi, già a basse concentrazioni tende a liberare CO2, i calcoli sopra indicati valgono solo per soluzioni piuttosto diluite.



saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)