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Ciao e tutti ! non riesco a risolvere questo esercizio ! Spero che qualcuno possa aiutarmi. Grazie ancora
A temperatura ambiente il biossido d'azoto (NO2) si trova in equilibrio con il proprio dimero (N2O4)
2NO2 (g) <--> N2O4(g)
A due diverse temperature le pressioni parziali di equilibrio sono le seguenti:
p NO2 (mmHg) p N2O4 (mmHg)
298 K 46 23
305 K 68 30
Calcolare la costante termodinamica di equilibrio, la variazione dell'energia libera di Gibbs, dell'entalpia e dell'entropia standard della reazione a 25°C
[R. 8,26; -5,25 kJ; -55,70 kJ; -169,3 J K-1]
La Kp si calcola nel modo classico, ma prima occorre convertire i mmHg in atm.
46 mmHg = 0,0605 atm
23 mmHg = 0,03026 atm
68 mmHg = 0,0895 atm
30 mmHg = 0,0395 atm
Kp = [N2O4]/[NO2]^2
= 0,03026/0,00366
= 8,26
L'entalpia si ricava attraverso l'integrazione definita dell'equazione di van't Hoff:
log Kp1/Kp2 = (deltaH/4,576)*(T2-T1/T2*T1)
ovviamente ci dobbiamo calcolare prima la Kp2 ne solito modo:
Kp2 = 0,0395/(0,0895)^2 = 4,93
per cui:
log 4,93/8,26 = (deltaH/4,576)*(7/298*305)
deltaH = -13317 cal
che dopo la conversione in J diventano -55,75 KJ (ricordo che 1 cal = 4,1867999409 J)
L'energia libera di Gibbs è data da:
deltaG = -R*T*lnKp
sostituendo si ha:
deltaG = -1,987*298*ln8,26
= -1249 cal che convertite in J danno -5,23 KJ
Infine per avere l'entropia standard applichiamo la seguente relazione:
deltaG = deltaH - T*deltaS
-5,23 = -55,72 - 298*deltaS
deltaS = -169 J/°K
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers