equilibrio chimico

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-04-02 12:50

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Ciao e tutti ! non riesco a risolvere questo esercizio ! Spero che qualcuno possa aiutarmi. Grazie ancora

A temperatura ambiente il biossido d'azoto (NO2) si trova in equilibrio con il proprio dimero (N2O4) 2NO2 (g) <--> N2O4(g)

A due diverse temperature le pressioni parziali di equilibrio sono le seguenti:

p NO2 (mmHg) p N2O4 (mmHg)

298 K 46 23

305 K 68 30

Calcolare la costante termodinamica di equilibrio, la variazione dell'energia libera di Gibbs, dell'entalpia e dell'entropia standard della reazione a 25°C

[R. 8,26; -5,25 kJ; -55,70 kJ; -169,3 J K-1]

Mario

2013-04-02 18:23

La Kp si calcola nel modo classico, ma prima occorre convertire i mmHg in atm. 46 mmHg = 0,0605 atm 23 mmHg = 0,03026 atm 68 mmHg = 0,0895 atm 30 mmHg = 0,0395 atm Kp = [N2O4]/[NO2]^2 = 0,03026/0,00366 = 8,26 L'entalpia si ricava attraverso l'integrazione definita dell'equazione di van't Hoff: log Kp1/Kp2 = (deltaH/4,576)*(T2-T1/T2*T1) ovviamente ci dobbiamo calcolare prima la Kp2 ne solito modo: Kp2 = 0,0395/(0,0895)^2 = 4,93 per cui: log 4,93/8,26 = (deltaH/4,576)*(7/298*305) deltaH = -13317 cal che dopo la conversione in J diventano -55,75 KJ (ricordo che 1 cal = 4,1867999409 J) L'energia libera di Gibbs è data da: deltaG = -R*T*lnKp sostituendo si ha: deltaG = -1,987*298*ln8,26 = -1249 cal che convertite in J danno -5,23 KJ Infine per avere l'entropia standard applichiamo la seguente relazione: deltaG = deltaH - T*deltaS -5,23 = -55,72 - 298*deltaS deltaS = -169 J/°K saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-04-03 09:19

grazie mille !!