equivalenti e peso equivalente
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Ciao a tutti!
Ho provato a risolvere il seguente esercizio:

Per combustione di 1,236g di magnesio si sono ottenuti 2,050 g di un suo ossido.
Tenendo conto che il peso equivalente dell'ossigeno è 8,00 calcolare:
a) Il peso equivalente del magnesio e b) quanti equivalenti di magnesio corriscpondono a 10,0g di questo elemento.
[ a) 12,15 , b) 0,823 ]

Allora, per il punto a) ho fatto così:

ossido : MgO

PE(O) = 8 PA= 16 g/mol

eq = 15,9994/8 = 1,999 PAMg = 24,305 g/mol
PE Mg = 24,305/1,999= 12,15


Il punto b invece ho provato a risolverlo in questo modo :


in 10 g di Mg ci sono 10/24.3=0.4115mol , la reazione è Mg + 1/2 O --> MgO


quindi gli equivalenti di Mg saranno : x = 0,4115 /( 1/ 2) = 0,823


viene...però, per quanto riguarda il punto b, non considero i dati iniziali ( 1,236g di Mg, gO= 2,050, eq O =8 ) forniti dal testo...il procedimentoè comunque corretto ?


Vi ringrazio moltissimo!


Ciao ciao
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Basta fare 10/12,15=0,823



saluti

Mario

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Utente di Answers
Ok, grazie :-D!
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