es. solubilitá

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Asdrubale

2015-06-23 21:40

Avrei un grande bisogno di aiuto su un altro esercizio O_o

Calcolare la solubilitá del solfato di bario in 1L di H2SO4 0,02M ( ks=1,1*10^-10,ka2=9,5*10^-3)

Non riesco a mettere in relazione il fatto che ci sia uno ione a comune,tenendo comunque conto dell'aciditá della soluzione...

Qualcuno ha suggerimenti da darmi?

Vi ringrazio in anticipo per la pazienza!!!

LuiCap

2015-06-24 09:32

Occorre considerare tutti gli equilibri in soluzione:

BaSO4(s) <==> Ba2+ + SO42-

SO42- + H+ <==> HSO4-

HSO4- + H+ --> H2SO4

Bilancio di materia:

[Ba2+] = [SO42-] + [HSO4-] + [H2SO4]

[SO42-] = Ks/[Ba2+]

[HSO4-] = [H+]/Ka2 x Ks/[Ba2+]

[H2SO4] = Ca

Sostituendo nell'equazione del bilancio di materia si ha:

[Ba2+]^2 = Ks + ([H+]·Ks/Ka2) +Ca

Ks = 1,1·10^-10

Ka2 = 1,0·10^-2 a me risulta questo valore, non quello che hai scritto tu

[H+] = 2,0·10^-2 mol/L

Ca = 2,0·10^-2 mol/L

Risolvendo:

[Ba2+] = 1,4·10^-1 mol/L in H2SO4 0,02 M

contro

[Ba2+] = 1,0·10^-5 mol/L in H2O

Se ho commesso errori, scusami, risponderà qualcuno più esperto di me Blush

Mario

2015-06-26 18:22

Questa poi. Se ho letto bene viene fuori che in acido solforico 0,02 M la solubilità del solfato di bario aumenta di circa 4 ordini di grandezza. O_O 

saluti

Mario

Asdrubale

2015-06-26 19:42

In effetti non puó essere!!

zodd01

2015-06-26 20:00

Dalla Ka2 trova quanti ioni solfato si generano. Poi li inserisci nella equazione che lega la Ks con gli ioni Ba 2+ e SO42- e isoli Ba2+. Fine. Non posso scrivere meglio perché col tablet è già un impresa scrivere queste frasi.

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LuiCap

2015-06-26 20:47

La mia frase finale voleva proprio dire che anche a me il risultato pareva strano.

Sta di fatto però che, per quanto ne so io, bisogna contemporaneamente tener conto che la presenza dello ione in comune SO42- diminuisce la solubilità del BaSO4, mentre la presenza di ioni H+ la aumenta.

Come si risolve allora l'esercizio?

Igor

2015-06-26 22:00

A me, viene 2,39E-5 .

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