esercizio con acido acetico ed acetato di sodio
ciao a tutti, sto avendo molti problemi con questo esercizio

Per avere un pH di 4,5 in 400mL di CH3COONa 0,4 M, quanti grammi di CH3COOH si devono sciogliere se la Ka dell'acido è 1,8x10^-5?

allora ho cercato di nuovo di risolverlo e credo di aver capito il meccanismo ma mi manca 'ultima parte. fin'ora sono a questo
pH=pKa+log(Cs/Ca)
quindi log(Cs/Ca)=-0.24 Cs/Ca=0.575 sostituisco il Cs che conosco e trovo il Ca ora dalla concentrazione dovrei calcolare il numero di moli e quindi i grammi ma avendo solo la concentrazione (Il volume con l'aggiunta di CH3COOH è cambiato) non trovo come fare
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Se avessi letto bene, avresti visto che o metti la soluzione tua o si cestina tutto.
Quindi scrivi la tua risoluzione se vuoi la risposta, se no ciccia.
Sono le regole del gioco.
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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(2016-07-15, 10:32)quimico Ha scritto: Se avessi letto bene, avresti visto che o metti la soluzione tua o si cestina tutto.
Quindi scrivi la tua risoluzione se vuoi la risposta, se no ciccia.
Sono le regole del gioco.

ho riprovato per l'ennesima volta e forse sta volta ci sono, ho messo il ragionamento modificando il post principale
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
angelika4ever
ah certo! Grazie mille! Mi ero bloccata per una cosa molto semplice con il senno di ora!  :-)
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