esercizio crioscopia
una soluzione in nitrobenzene di 0,128 Mdi un composto organico (densità della soluzione 1,215g cm^-3) ha un punto di congelamento di 4,92°C. calcolare il peso molecolare del composto in soluzione

Considero 1l di soluzione cosi ho 1215 g di soluzione e 0,128 mol di soluto

mi occorre la massa di soluto per sapere il PM

molalità= T/Keb=4.92/1,853=2,65

massa solvente=nsoluto/molalità=0.128/2.65=0.048g

massa soluto=massa sluzione- massa solvente= 1215-0.048=1214

PM=massa soluto/n soluto=9484


ovviamente è sbagliato ma non riesco a capire dove sbaglio O_o O_o O_o
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Il nitrobenzene è il solvente presente nella soluzione.
La sua temperatura di solidificazione normale è 5,7°C, quindi il ΔT crioscopico è:
ΔTcr = 5,7 - 4,92 = 0,78°C
La costante crioscopica Kcr del nitrobenzene è 6,90 °C·kg/mol, mentre tu nei calcoli hai usato la Kcr dell'acqua.
Perciò:
molalità soluzione = 0,78°C / 6,90 °C·kg/mol = 0,113 mol soluto/kg nitrobenzene
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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lepre561




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