esercizio formula molecolare
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ciao potete aiutarmi con questo esercizio?


Determinare la formula molecolare di uno degli ossidi del fosforo sapendo che una soluzione ottenuta sciogliendo 56,8 g di tale composto in 507 mL di etanolo bolle a 79°C.

Dati Keb=1,19 Kg °C/mol d=789 kg/m3 Teb=78,4 °C
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Si parte dalla formula





sostituendo:


79-78,4 = 1,19 * 56,8/PM*(0,507*0,789)


che risolta dà PM = 281,6


impostiamo la seguente equazione:


31x + 16y = 281,6 (dove x= n° atomi di fosforo e y= n° atomi di ossigeno)


sappiamo che il fosforo, per la sua posizione nella tavola periodica può avere n° ossidazione +3 o +5.


Questo vuol dire che il rapporto y/x può essere solamente uguale a 1,5 o 2,5.


andiamo a sostituire:


31x + 16*(2,5x) = 281,6


x = circa 4


La formula del composto incognito è allora P4O10





saluti


Mario

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