esercizio molarità e molalità
Salve, l'altro giorno abbiamo svolto questo esercizio guidato, ma non riesco a capire i procedimenti usati.
Determina molalità e molarità di una soluzione acquosa di HCl al 18% in peso, d=1,08 g/mL. Quale volume di soluzione per prelevare 200 mL di 1 sol. 0,250M?

d= m/V= 1,08g/mL
Massa HCl= 0,18 grammi * 1,080 g/L=194 grammi
Moli HCl= 194/36,6 mol^-1
M= 5,30 moli/L
Non riesco a capire i procedimenti, perchè ho fatto lo stesso esercizio la scorsa volta, ma ho utilizzato l'altro metodo. POtreste aiutarmi? Grazie in anticipo
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(2016-10-28, 11:27)roberto96 Ha scritto: Salve, l'altro giorno abbiamo svolto questo esercizio guidato, ma non riesco a capire i procedimenti usati.
Determina molalità e molarità di una soluzione acquosa di HCl al 18% in peso, d=1,08 g/mL. Quale volume di soluzione per prelevare 200 mL di 1 sol. 0,250M?

d= m/V= 1,08g/mL
Massa HCl= 0,18 grammi * 1,080 g/L=194 grammi
Moli HCl= 194/36,6 mol^-1
M= 5,30 moli/L
Non riesco a capire i procedimenti, perchè ho fatto lo stesso esercizio la scorsa volta, ma ho utilizzato l'altro metodo. POtreste aiutarmi? Grazie in anticipo



Cosa sappiamo? La densità di una soluzione ovvero sappiamo quanto pesa un certo volume di soluzione e sappiamo anche che il 18% di quel peso è dato dall'HCl. Se noi avessimo a disposizione 1L di questa soluzione sapremmo che in essa sono contenuti Massa HCl= 0,18 grammi * 1,080 g/L=194 grammi. 
Ora che conosciamo i g di HCl possiamo sapere quante moli ad essi corrispondono  Moli HCl= 194g/36,6 g/= 5,311mol e quindi su un litro  M= 5,30 moli/L.
la molalità invece è data dalla moli di soluto diviso i kili di solvente. QUanto solvente abbiamo noi? 
Dalla soluzione di 1080g dobbiamo togliere i 194 dell'HCl così che abbiamo solo il peso dell'acqua quindi 886g.
Molalità= 5,311mol/0,886Kg=5,994 moli/kg.

Infine il problema chiede
"Quale volume di soluzione per prelevare 200 mL di 1 sol. 0,250M?"
Che dati abbiamo a disposizione? Sappiamo che la nostra soluzione ha M=5,311. DObbiamo quindi diluirne un pò per farle avere una M=0,25. Ed inoltre dobbiamo farla stare precisa in 200ml. Può sembrare confusionario ma invece è molto semplice
se lo guardiamo da un altro punto di vista:
QUante moli dobbiamo prendere da una soluzione di 1L 5,311 M (V1*M1)per costruirne una di 0,2ml 0,25M(V2*M2)?
Abbiamo un altro dato a disposizione: le moli, che devono essere costanti nei due rapporti, scriviamo allora:

V1*M1=V2*M2

la nostra sola incognita è V1 che una volta calcolata ci da 0,0094 (1ml). 



In 1 ml abbiamo quindi 0,05moli che portate a 200ml ci danno una M di 0,25
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roberto96
Non hai ancora ben capito i procedimenti perché, secondo me, non hai capito la differenza tra la densità di una soluzione e la concentrazione di una soluzione.
Una soluzione con densità di 1,15 g/mL avrà una densità di 1150 g/L, ovvero, scrivendo le unità di misura corrette, 1150 g di soluzione/L di soluzione.
Una soluzione con una concentrazione di 1,15 g/mL avrà una concentrazione di 1150 g/L; solo apparentemente ha la stessa unità di misura della densità, ma il significato è completamente diverso perché, scrivendo le unità di misura corrette, significa 1150 g di soluto/L di soluzione.

Venendo alla risoluzione dell'esercizio che hai postato, il procedimento si può comprendere solo se metti le unità di misura corrette:
d = m/V = 1,08 g slz/mL slz = 1080 g slz/L slz
massa HCl = 0,18 g HCl/g slz · 1080 g slz/L slz =194 g HCl/L slz
moli HCl = 194 g HCl/L slz / 36,46 g·mol^-1 = 5,33 mol Hcl/L slz = 5,33 M

Ti propongo anche queste risoluzioni:

      
   


Scusa LoreTox, non avevo visto la tua risposta ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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roberto96
Figurati luisa, l'importante è che arrivi il messaggio!
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grazie mille, ho scaricato e letto tutto, ora provo nuovi esercizi di questo tipo, spero di aver appreso.
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