esercizio pH
Ciao, ho il seguente esercizio e vorrei sapere se l'ho svolto correttamente
220 mL dI CH3COOH titolati con KOH 0,160 M. Per raggiungere il punto equivalente si aggiungono 148 mL di idrossido.
Calcola il pH della soluzione iniziale e il pH al punto equivalente
Ka= 1,81*10^-5 M

Moli CH3COOH= Moli KOH 
Moli KOH= 0,148 L * 0,160 mol/L = 0,02368 moli
M CH3COOH= 0,02368 moli / 0,220 L= 0,107 M

CH3COOH + H2O -----------> H30^+ + CH3COO-
Ci 0,107-x                                x                x
Ka= x^2/0,107-x=1,81*10^-5 M
x=1,39*10^-3 M
pH = -log( 1,39*10^-3 M) =2,86

pH al p equivalente
Volume totale = 220 mL + 148 mL= 0,368 L


CH3COOH + OH- -----------> H2O + CH3COO-

MOLARITà CH3COO-= 0,02368 moli / 0,368 L= 0,064 M

CH3COO- + H2O -----------> CH3COOH + OH-
Ci 0,064-x                                 x                x


Kb= Kw/Ka= 1,0*10^-14 / 1,81*10^-5= 5,52*10^-10
Kb= x^2/ 0,064-x= 5,52*10^-10

pOH= -log( 5,94*10^-6)
pH=8,77 pOH= 5,23

Va bene scritto così?
Grazie in anticipo
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Sì, è corretto.

Ci sono solo delle imperfezioni:

In questa reazione ci va la doppia freccia perché è un equilibrio:
CH3COOH + H2O <==> CH3COO- + H3O+

[CH3COO-] al p.e. = 0,0643 mol/L
Anche in quest'altra reazione ci va la doppia freccia perché è un equilibrio:
CH3COO- + H2O <==> CH3COOH + OH-
[OH-] al p.e. = 5,96·10^-6 mol/L
pOH = 5,22
pH = 8,78
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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