esercizio pH

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paolo

2016-12-18 18:19

Ciao, ho il seguente esercizio e vorrei sapere se l'ho svolto correttamente

220 mL dI CH3COOH titolati con KOH 0,160 M. Per raggiungere il punto equivalente si aggiungono 148 mL di idrossido.

Calcola il pH della soluzione iniziale e il pH al punto equivalente

Ka= 1,81*10^-5 M

Moli CH3COOH= Moli KOH 

Moli KOH= 0,148 L * 0,160 mol/L = 0,02368 moli

M CH3COOH= 0,02368 moli / 0,220 L= 0,107 M

CH3COOH + H2O -----------> H30^+ + CH3COO-

Ci 0,107-x                                x                x

Ka= x^2/0,107-x=1,81*10^-5 M

x=1,39*10^-3 M

pH = -log( 1,39*10^-3 M) =2,86

pH al p equivalente

Volume totale = 220 mL + 148 mL= 0,368 L

CH3COOH + OH- -----------> H2O + CH3COO-

MOLARITà CH3COO-= 0,02368 moli / 0,368 L= 0,064 M

CH3COO- + H2O -----------> CH3COOH + OH-

Ci 0,064-x                                 x                x

Kb= Kw/Ka= 1,0*10^-14 / 1,81*10^-5= 5,52*10^-10

Kb= x^2/ 0,064-x= 5,52*10^-10

pOH= -log( 5,94*10^-6)

pH=8,77 pOH= 5,23

Va bene scritto così?

Grazie in anticipo

LuiCap

2016-12-18 18:54

Sì, è corretto.

Ci sono solo delle imperfezioni:

In questa reazione ci va la doppia freccia perché è un equilibrio:

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

[CH3COO-] al p.e. = 0,0643 mol/L

Anche in quest'altra reazione ci va la doppia freccia perché è un equilibrio:

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

[OH-] al p.e. = 5,96·10^-6 mol/L

pOH = 5,22

pH = 8,78

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: paolo

paolo

2016-12-18 19:12

grazie mille