esercizio pressione osmotica
salve, Come si svolge questo esercizio:Una soluzione acquosa di NH4Cl all’8,50 % in peso ha una densità di 1,024 g/ml?

(...) a 30 °C. Calcolare la pressione osmotica della soluzione alla stessa temperatura

In 1000 mL ossia 1 L ci sono 1024 g di solzuione.

Voglio capire come ricavare moli e masse dalle proporzioni? La regola per la pressione osmotica la so. Gracias
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La densità, pur avendo la stessa unità di misura di una concentrazione, ha un significato diverso.

d = 1,024 g/mL significa che 1 mL di soluzione ha una massa di 1,024 g.

Per calcolare la pressione osmotica devi calcolare la molarità della soluzione di NH4Cl all'8,50% in peso, cioè devi trasformare un'unità di misura della concentrazione (% m/m) in un'altra (molarità).

n NH4Cl = m/MM = 8,50 g / 53,49 g/mol = 0,159 mol di NH4Cl in 100 g di soluzione

volume soluzione = 100 g / 1,024 g/mL = 97,7 mL = 0,0977 L soluzione

M NH4Cl = n/V = 0,159 mol / 0,0977 L = 1,63 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
paolo
grazie, ho capito.
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