esercizio solubilità

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Davide_90

2016-10-20 15:46

Ciao a tutti, spero questa volta di aver ragionato in maniera corretta. Vi allego traccia e risoluzione. Grazie mille per il vostro aiuto.


mi sono accorto di non aver considerato la % p/p= 27%, oltre a questo errore il resto è corretto?

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LuiCap

2016-10-20 16:48

I calcoli sono corretti, tranne:

il pH di precipitazione del Ba(OH)2:

[OH-] = radice quadrata (10^-9 / 0,03 mol/L) = 5,77·10^-4 mol/L

pOH = 5,24

pH = 8,76

la solubilità del composto più solubile che è il Ba(OH)2:

s = radice cubica (10^-9 / 4) = 6,3·10^-4 mol/L

Devi però, a mio parere, anche dimostrare che il Ba(OH)2 è l'idrossido più solubile, non basta confrontare i valori delle Ks perché l'Al3+ reagisce con 3 OH-, mentre gli altri due cationi con 2 OH-.

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Davide_90

2016-10-20 17:03

Grazie mille Luisa.

Quindi dovrei calcolarmi tutte le varie solubilità e verificare che quella di Ba(OH)2 è la più grande e quindi l'idrossido più solubile?


Il pH di precipitazione del Ba(OH)2 mi viene sempre pH= 10,27

radice quadrata (10 -9/ 0,03)= 1,82 x 10 -4

LuiCap

2016-10-20 18:53

Sì.

Scusa ho sbagliato io: ho scritto giusto ma in calcolatrice ho usato la Ks dell'Mg(OH)2 Blush

[OH-] = radice quadrata (10^-9 / 0,03 mol/L) = 1,83·10^-4 mol/L

pOH = 3,74

pH = 10,26

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