esercizio solubilità
Salve, volevo sapere se questo problema è risolto correttamente:

  1. Determinare la solubilità molare di Ag2SO4 in acqua ed in una soluzione di AgNO3 0.25 M. Si consideri AgNO3 completamente dissociato (Kps di Ag2SO4 = 1.4 x 10-5 M3)
Ag2SO4 + H2O ---------> Ag2+ + SO4^2-

Kps= (Ag2+) ( SO4)^2
s=3rad/4 s= 3rad1.4 x 10-5/4= 0,015 M



Ag2SO4 + H2O ---------> Ag2+ + SO4^2-
AgNO3 ------------> Ag+ + NO3-

[b]Kps= (Ag2+) ( SO4)^2[/b]
[b]s=1,4*10^-5 M = (0,25s) + s^2[/b]
[b]s= 5,8*10^-5[/b]
[b]Svolto correttamente? Grazie[/b]
Cita messaggio
No, la tua risoluzione è sbagliata :-(
Prima di affrontare questo tipo di esercizi devi capire bene come avviene la dissociazione dei composti ionici in acqua:
non è possibile che lo ione argento in un caso sia Ag(2+) e nell'altro Ag(+), è un errore piuttosto grave :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
grazie per il vostro valido aiuto, ora provo da sola a svolgere la seconda parte dell'esercizio.
Riprovo a scrivere la seconda parte dell'esercizio:
AgSO4 + H2O -------> 2Ag+ + SO42^-
AgNO3 ---------> Ag^+ + NO^3-

Kps = (Ag+)^2 * (SO4^-2)

AgSO4 + H2O -------> 2Ag+ + SO42^-
Co 0,25
-x +2x x
Co-x 0,25+x x

Kps= (Ag+)^2 * (SO4^-2) = 1,4*10^-5
s= x(0,25)^2= 1,4*10^-5
s=2,24*10^-4
COrretto?
Cita messaggio
Per forza è corretto, l'ho risolto io :-D

Però sei riuscita a copiare in modo sbagliato :-@

Ag2(SO4) <==> 2 Ag+ + SO4(2-)

Prova a risolvere quest'altro esercizio:

Determinare la solubilità molare di Sr3(PO4)2 in acqua ed in una soluzione di Na3PO4 0,50 M.
Si consideri Na3PO4 completamente dissociato
(Kps di Sr3(PO4)2 = 1,0 x 10-31
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
Sr3(PO4)2 + H2O --------> 3Sr^2+ + PO4^3-

kps= (Sr2+)^3 (PO4^3)
s= 3rad/4= s=3rad1,0*10^-31/4= 4,9*10^-21

Sr3(PO4)2 + H2O --------> 3Sr^2+ + PO4^3-
Na3PO4 -------------> 3Na^+ + PO4^3-

Sr3(PO4)2 + H2O --------> 3Sr^2+ + PO4^3-
Co 0,50
-x +2x
Co-x 0,50+2x


kps= (Sr2+)^3 (PO4^3)= 1,0*10^-31
kps= x(0,50)^2/1,0*10^-31=

s= 4*10^-31

Va bene? Ho dei dubbi riguardo alla radice quadrata di 3
Cita messaggio
No, è sbagliato perché l'equilibrio di solubilità è:

Sr3(PO4)2 <==> 3 Sr(2+) + 2 PO4(3-)

Il numero delle cariche elettriche a sx deve essere uguale a quello a dx:
0 = 3(2+) + 2(3-)
0 = (6+) + (6-)
0 = 0

Ks = (3s)^3 · (2s)^2

Prova ora tu a ricalcolare la solubilità in acqua e quella in Na3PO4
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
allora solubilità n H2O
s=5rad(kps)/4=
Solo che non riesco a fare la radice quinta sulla calcolatrice e non so se il procedimento da me iniziato è corretto
Cita messaggio
Questa però è matematica :-(

1,0·10^-31 = (3s)^3 · (2s)^2
1,0·10^-31 = 27s^3 · 4s^2
1,0·10^-31 = 108s^5

s = (1,0·10^-31 /108)^1/5 = 2,47·10^-7 mol/L

La radice ennesima di a è uguale ad a elevato ad 1/n.
Sulla calcolatrice si usa la funzione di elevamento a potenza:
a^(1/n)

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
riprendo l'esercizio,
partendo dall'inizio
Sr3(PO4)2 + H2O --------> 3Sr^2+ + 2PO4^3-
kps = (Sr^2+)^3*(PO4ì3-)^2
s= 3rad1,0*10^-31/4= 2,47*10^-7

Sr3(PO4)2 + H2O --------> 3Sr^2+ + 2PO4^3-
Na3PO4 + H2O --------> 3Na^+ + PO4^3-
kps= (Sr^2+)^3*(PO4^3)^2

Sr3(PO4)2 + H2O --------> 3Sr^2+ + 2PO4^3-
Co 0,50
-x +2x
Co-x 0,50+2x

kps= (Sr^2+)^3*(PO4^3)^2=1,0*10^-31
kps=x(0,50)/ 1,0*10^-11= 4*10^-31

COrretto? Grazie
Cita messaggio
No, è sbagliata sia la prima parte che la seconda.
Evidentemente c'è qualcosa che non hai capito, non so se siano concetti chimici o matematici :-(

   

Riprova ancora con quest'altro esercizio:

Determinare la solubilità molare di Fe(OH)3 in acqua ed in una soluzione di Ba(OH)2 0,10 M.
Si consideri Ba(OH)2 completamente dissociato.
(Kps di Fe(OH)3 = 2,8 x 10-39)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)