esercizio solublità
salve avrei questo esercizio che non riesco a farlo, mi aiutate :-)

In una soluzione sono contemporaneamente presenti lo ione Al3+. e lo ione Mn2+., in modo che [Al3+]=10^5M e [Mn2+]= 10^-5 M. Aggiungendo una base a piacere, quale dei due ioni precipiterà per primo come idrossido e quale sarà la concentrazione che di esso rimarrà quando inizierà a precipitare il secondo, sapendo che il prodotto di solubilità dell'idrossido di alluminio(Ill) é 3,70x10^-15 e quello dell'idrossido di manganese(lI) è 2,00x10^-13 ?
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Hai letto, vero, quello che ci sta scritto bene in vista all'inizio della sezione "Esercizi"????????

Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone!
Io ti ho avvisato.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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chiedo scusa l'avevo dimenticato.

comunque io non so come finire l'esercizio, ho fatto fino a qui(sotto) però non so se è giusto

Al(OH)3= Al3 3+ + 3OH-
Kps= [Al3+]*[OH-]^3
[OH-] = radice 3 di (Kps/[Al3+]) = radice 3 di ((3,70*10^-15)/10^-7)) = 1,92*10^-4 M


Mn(OH)2= Mn2+ + 2OH-
Kps= [Mn2+]*[OH]^2
[OH-]= radice quadrata di (2*10^-15)/10^-5))= 1,41*10^-4 M
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Non capisco perchè hai trovato la [OH^-]...
Io credo vada prima trovata la solubilità dei due idrossidi per vedere il più insolubile e capire, quindi, quello che precipita prima.

Non ho capito la concentrazione degli ioni alluminio...è 10^-7?
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Ral93
Grazie mille
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