esercizio solublità

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Ral93

2016-06-28 10:24

salve avrei questo esercizio che non riesco a farlo, mi aiutate :-)

In una soluzione sono contemporaneamente presenti lo ione Al3+. e lo ione Mn2+., in modo che [Al3+]=10^5M e [Mn2+]= 10^-5 M. Aggiungendo una base a piacere, quale dei due ioni precipiterà per primo come idrossido e quale sarà la concentrazione che di esso rimarrà quando inizierà a precipitare il secondo, sapendo che il prodotto di solubilità dell'idrossido di alluminio(Ill) é 3,70x10^-15 e quello dell'idrossido di manganese(lI) è 2,00x10^-13 ?

LuiCap

2016-06-28 10:37

Hai letto, vero, quello che ci sta scritto bene in vista all'inizio della sezione "Esercizi"????????

Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone!

Io ti ho avvisato.

Ral93

2016-06-30 10:38

chiedo scusa l'avevo dimenticato.

comunque io non so come finire l'esercizio, ho fatto fino a qui(sotto) però non so se è giusto

Al(OH)3= Al3 3+ + 3OH-

Kps= [Al3+]*[OH-]^3

[OH-] = radice 3 di (Kps/[Al3+]) = radice 3 di ((3,70*10^-15)/10^-7)) = 1,92*10^-4 M

Mn(OH)2= Mn2+ + 2OH-

Kps= [Mn2+]*[OH]^2

[OH-]= radice quadrata di (2*10^-15)/10^-5))= 1,41*10^-4 M

RhOBErThO

2016-06-30 11:18

Non capisco perchè hai trovato la [OH^-]...

Io credo vada prima trovata la solubilità dei due idrossidi per vedere il più insolubile e capire, quindi, quello che precipita prima.


Non ho capito la concentrazione degli ioni alluminio...è 10^-7?

LuiCap

2016-06-30 11:25

Al(OH)3 Mn(OH)2 1.jpg
Al(OH)3 Mn(OH)2 1.jpg
Al(OH)3 Mn(OH)2 2.jpg
Al(OH)3 Mn(OH)2 2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ral93

Ral93

2016-07-01 10:40

Grazie mille