esercizio stechiometria

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fedex

2016-12-22 13:49

ciao a tutti

ho questo esercizio

1.211 g di bromato di potassio vengono fatti reagire con 1.708 g di ioduro di potassio in ambiente acido, secondo la reazione: BrO3 - + I- + H3O + --->  Br- + I2 + H2O Calcolare la quantità in grammi di I2 che si ottiene a reazione completa. 

-mi sono reso conto conto che è una redox

l'ho svolta e bilanciata e alla fine viene

BrO3+6I+6H3O---->Br+3I2+9H2O

trovo problemi nella parte di stechiometria

intanto calcolo le moli di bromato di potassio = 7.25x10^-3

e le moli di ioduro di potassio =1.029x10^-2

io sarei andato avanti cosi ma vedo dalla soluzione che non torna il risultato:

so che una mole di BrO3 forma 3 moli di I2 quindi imposto la proporzione 1:3=7.25x10^-3 :X

faccio lo stesso con lo ioduro di potassio 6:3=1.029x10^-2: X

sommo le due X che trovo e dovrei ottenere le moli di I2 formate a reazione completa

poi eventualmente le trasformo in grammi.

sono certo che cè qualcosa che non va con il procedimento.

Luigi

2016-12-22 14:15

Ok è bilanciata in modo corretto! BrO3 {-} + 6I {-} + 6H3O {+} = Br{-} + 3I2 + 9H2O Hai due reagenti: KBrO3 e KI, hai le masse e devi calcolare i grammi di I2 ottenuti dalla reazione. MM(KBrO3)= 167 g/mol MM(KI)= 166.0028 g/mol Il numero di moli di KBrO3 risulta, per tanto, 7.25 x 10^-3 Il numero di moli di KI risulta, invece, 1.029 x 10 ^ -2 Devi individuare fra i due reagenti il limitante, infatti - se noti - 1 mol KBrO3 : 6 mol KI = 7.25 x 10^-3 mol : 1.029 x 10^-2 mol non è una giusta proporzione... Il reagente limitante lo individui: - eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KBrO3 per il suo coefficiente stechiometrico, - eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KI per il suo coefficiente stechiometrico, - individuando il valore del rapporto più piccolo, esso ti indicherà il reagente limitante che limita la reazione, in quanto si consuma per primo. KBrO3: 7.25 x 10^-3 / 1 = 7.25 x 10^-3 KI: 1.029 x 10^-2 / 6 = 1.715 x 10^-3 Il rapporto più piccolo è dato per KI, per cui KI è il limitante. 6 mol di KI : 3 mol di I2 = 1.029 x 10^-2 mol di KI : x X = 5.145 x 10^ -3 mol di I2 Numero di moli si trova massa / massa molecolare, per cui la massa sarà uguale al prodotto fra del numero di moli per il peso molecolare. MM(I2) = 253.809 g/mol Massa I2 = 5.145 x 10^-3 mol x 253.809 g/mol = 1.306 g Dovrebbe essere corretto il procedimento. ;-) Hai il risultato?

LuiCap

2016-12-22 14:28

Le cariche degli ioni non sono dei segnetti insignificanti: bisogna metterli :-D

Devi calcolare qual è il reagente limitante in base alla stechiometria della reazione e alle quantità presenti inizialmente.

n KBrO3 = n BrO3(-) = 7,251·10^-3 mol

n KI = n I(-) = 1,029·10^-2 mol

Il reagente limitante è quello che possiede il seguente rapporto minore:

7,251·10^-3 mol / 1 mol = 7,251·10^-3 mol BrO3(-)

1,029·10^-2 mol / 6 mol = 1,715·10^-3 mol I(-)......reagente limitante

Questo significa che tutte le moli di I(-) reagiscono completamente e formano I2 secondo il loro rapporto stechiometrico:

6 mol I(-) : 3 mol I2 = 1,029·10^-2 mol I(-) : x mol I2

n I2 = 5,145·10^-3 mol

m I2 = 5,145·10^-3 mol · 253,81 g/mol = 1,306 g I2


Scusa Luigi, non avevo visto la tua risposta che è corretta :-P

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Luigi

Luigi

2016-12-22 14:32

LuiCap ha scritto:

Le cariche degli ioni non sono dei segnetti insignificanti: bisogna metterli :-D Devi calcolare qual è il reagente limitante in base alla stechiometria della reazione e alle quantità presenti inizialmente. n KBrO3 = n BrO3(-) = 7,251·10^-3 mol n KI = n I(-) = 1,029·10^-2 mol Il reagente limitante è quello che possiede il seguente rapporto minore: 7,251·10^-3 mol / 1 mol = 7,251·10^-3 mol BrO3(-) 1,029·10^-2 mol / 6 mol = 1,715·10^-3 mol I(-)......reagente limitante Questo significa che tutte le moli di I(-) reagiscono completamente e formano I2 secondo il loro rapporto stechiometrico: 6 mol I(-) : 3 mol I2 = 1,029·10^-2 mol I(-) : x mol I2 n I2 = 5,145·10^-3 mol m I2 = 5,145·10^-3 mol · 253,81 g/mol = 1,306 g I2
Scusa Luigi, non avevo visto la tua risposta che è corretta :-P

Non scusarti, anzi! Buone feste. :-) PS: Per caso quando hai tempo riusciresti ad aiutarmi con i problemi sul pH che ho postato in questa sezione? Senza fretta. :-D

fedex

2016-12-22 15:16

Luigi ha scritto:

Ok è bilanciata in modo corretto!

BrO3 {-} + 6I {-} + 6H3O {+} = Br{-} + 3I2 + 9H2O

Hai due reagenti: KBrO3 e KI, hai le masse e devi calcolare i grammi di I2 ottenuti dalla reazione.

MM(KBrO3)= 167 g/mol

MM(KI)= 166.0028 g/mol

Il numero di moli di KBrO3 risulta, per tanto, 7.25 x 10^-3

Il numero di moli di KI risulta, invece, 1.029 x 10 ^ -2

Devi individuare fra i due reagenti il limitante, infatti - se noti - 1 mol KBrO3 : 6 mol KI = 7.25 x 10^-3 mol : 1.029 x 10^-2 mol non è una giusta proporzione...

Il reagente limitante lo individui:

- eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KBrO3 per il suo coefficiente stechiometrico,

- eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KI per il suo coefficiente stechiometrico,

- individuando il valore del rapporto più piccolo, esso ti indicherà il reagente limitante che limita la reazione, in quanto si consuma per primo.

KBrO3: 7.25 x 10^-3 / 1 = 7.25 x 10^-3

KI: 1.029 x 10^-2 / 6 = 1.715 x 10^-3

Il rapporto più piccolo è dato per KI, per cui KI è il limitante.

6 mol di KI : 3 mol di I2 = 1.029 x 10^-2 mol di KI : x

X = 5.145 x 10^ -3 mol di I2

Numero di moli si trova massa / massa molecolare, per cui la massa sarà uguale al prodotto fra del numero di moli per il peso molecolare.

MM(I2) = 253.809 g/mol

Massa I2 = 5.145 x 10^-3 mol x 253.809 g/mol = 1.306 g

Dovrebbe essere corretto il procedimento. ;-) Hai il risultato?

corretto grazie mille.

avevo intuito che fosse un problema di reagente limitante ma non mi veniva ugualmente.

quello che non capisco o meglio che non mi è chiaro è questo:

hai scritto che 6mol KI:3molI2

ok ma perche 6 mol KI se io nell'equazione non ho KI ma bensì il suo equivalente dissociato cioè I-

se avessi avuto una molecole che si dissocia in più anioni avrei dovuto usare un ulteriore fattore moltiplicativo?

mi spiego meglio

io qui so che 1 mol di KI si dissocia in 1 mol K+ e 1 mol I-

se una mole di KI si fosse dissociata in 2mol I- avrei avuto il doppio delle moli di KI?

non so se mi sono spiegato bene.

cioè come risalgo DALLE moli di ione dissociato ALLE moli di sostanza iniziali

LuiCap

2016-12-22 16:26

Se fosse stato 1,708 g di BaI2 avresti:

n BaI2 = 1,708 g / 391,14 g/mol = 4,367·10^-3 mol

BaI2 --> Ba2+ + 2 I-

n I- = 4,367·10^-3 mol · 2 = 8,733·10^-3 mol

L'I- sarebbe sempre stato il reagente limitante.