esercizio sulla solubilità
salve, Determinare la solubilità in grammi disciolti di AgIO3per litro: a) di acqua; b) di una soluzione di NaIO3 1.00 M. Si consideri NaIO3 completamente dissociato (Kps di AgIO3 = 3.10 x 10-8 ).

AgIO3 --------> AG^+ + IO3^-

rad(3,10*10^-8/1,00M)= 1,76*10^-4
1 mole: 282,77= 1,76*10^-4: x= 0,049 

NaIO3 -----> Na^+ + IO3^-

3,10*10^-8/1,76*10^-4= 1,76*10^-4

1 mole:197,89= 1,76*10^-4:x= 0,035 

Ci sta qualche errore? Grazie
Cita messaggio
Però un piccolo sforzo per ricordarti che questo esercizio lo avevi già postato ed io risolto lo potresti fare, o no *Tsk, tsk*

http://www.myttex.net/forum/Thread-tampo...ilit%C3%A0
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
Dai Roberto... Su...
Cita messaggio
ho rivisto tutto. Scusate tanto, ma andando avanti l'esercizio non tornava, grazie.
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)