esercizio sulla solubilità

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

roberto96

2016-01-04 11:37

salve, Determinare la solubilità in grammi disciolti di AgIO3per litro: a) di acqua; b) di una soluzione di NaIO3 1.00 M. Si consideri NaIO3 completamente dissociato (Kps di AgIO3 = 3.10 x 10-8 ).

AgIO3 --------> AG^+ + IO3^-

rad(3,10*10^-8/1,00M)= 1,76*10^-4

1 mole: 282,77= 1,76*10^-4: x= 0,049 

NaIO3 -----> Na^+ + IO3^-

3,10*10^-8/1,76*10^-4= 1,76*10^-4

1 mole:197,89= 1,76*10^-4:x= 0,035 

Ci sta qualche errore? Grazie

LuiCap

2016-01-04 12:59

Però un piccolo sforzo per ricordarti che questo esercizio lo avevi già postato ed io risolto lo potresti fare, o no *Tsk, tsk*

http://www.myttex.net/forum/Thread-tamponi-solubilit%C3%A0

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

Beefcotto87

2016-01-04 16:12

Dai Roberto... Su...

roberto96

2016-01-04 17:53

ho rivisto tutto. Scusate tanto, ma andando avanti l'esercizio non tornava, grazie.