esercizio sulla termochimica

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marco.galluzzo683@virgilio.it

2018-07-13 10:51

Calcolare il calore prodotto dalla combustione di 50,0 L di metano misurati a 313 K e 200 atm, note le seguenti entalpie di formazione:

H°f (CH4) = - 21,75 Kcal/mol;

H°f (CO2) = - 96,96 Kcal/mol;

H°f (H2O(l)) = - 68,36 Kcal/mol.

Il mio dubbio riguarda il segno (positivo o negativo) del calore di reazione Q. In questo esercizio Q dovrebbe essere positivo, poiché, il H di reazione è negativo pertanto la reazione è esotermica essendo anche una reazione di combustione. Se, più in generale, il H di una qualsiasi reazione fosse stato positivo la reazione sarebbe stata endotermica e quindi il segno del calore di reazione Q negativo. Il ragionamento è corretto?

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LuiCap

2018-07-13 11:53

Una reazione esotermica può essere scritta:

a) reagenti --> prodotti + Q.................... ΔH<0

b) reagenti - Q --> prodotti.................... ΔH<0

Una reazione endotermica può essere scritta:

a) reagenti + Q --> prodotti.................... ΔH>0

b) reagenti --> prodotti - Q.................... ΔH>0