formula struttura lewis
Salve, ho questa formula: ipoclorito di sodio
NaClO= Na^+ ClO^-
Ora devo scrivere la formula di struttura: 1+7+6+1 oppure 7+6+1?
Non ho capito perchè lo ione sodio va saltato
nel conteggio degli elettroni?
GRaze
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(7+6+1) = 14 sono, rispettivamente, gli elettroni di valenza di Cl, O e Na nel composto NaClO.
Il legame O-Na è ionico perché la differenza di elettronegatività tra O (3,0) e Na (0,9) è > 1,7.
Quando questo legame si rompe, l'ossigeno si prende l'elettrone di valenza dell'Na, perciò si formano gli ioni Na(+) e ClO(-).

(1+7+6+1) = 15 non ha alcun significato :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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roberto96
se voglio ottenere la carica formale come devo fare?
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Te lo avevo già spiegato qui: http://www.myttex.net/forum/Thread-caric...6#pid87146
... ma sono una prof paziente :-P
Hai capito la differenza fra elettroni di valenza ed elettroni di legame???

Devi conoscere l'elettronegatività secondo Pauling di ciascun elemento, in genere è riportata sulla tavola periodica:
atomo di O: 3,5
atomo di Cl: 3,0
atomo di Na: 0,9
Per calcolare la carica formale o numero di ossidazione di ciascun elemento devi far precedere:
- il segno + davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento meno elettronegativo
- il segno - davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento più elettronegativo

- atomo di O: 6 e- di valenza, 1 e- di legame con Cl (meno elettronegativo), 1 e- di legame con Na (meno elettronegativo), perciò la carica formale dell'O è -2; sull'atomo di O rimangono perciò 2 doppietti elettronici (= 4e-) non condivisi
- atomo di Cl: 7 e- di valenza, 1 e- di legame con O (più elettronegativo), perciò la carica formale del Cl è +1; sull'atomo di Cl rimangono perciò 3 doppietti elettronici (= 6e-) non condivisi
- atomo di Na: 1 e- di valenza, 1 e- di legame con O (più elettronegativo), perciò la carica formale dell'Na è +1

La somma delle cariche formali della molecola di NaClO deve essere uguale a 0:
(-2·1) + (+1·1) + (+1·1) = -2 + 1 + 1 = 0

La somma delle cariche formali dello ione ClO(-) deve essere uguale alla carica reale dello ione (1-):
(-2·1) + (+1·1) = -2 + 1 = 1-

La somma delle cariche formali dello ione Na(+) deve essere uguale alla carica reale dello ione (1+):
(+1·1) = 1+
In questo caso la carica formale dell'atomo di Na coincide con la carica reale dello ione Na(+)
Ciao
Luisa

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roberto96
gli elettroni di valenza, sono quelli che si trovano nel livello più esterno, quelli di legame quelli che collaborano nel formare un legame.
Grazie mille ho compreso perfettamente, grazie ancora per la disponibilità
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salve, scusate nuovamente il disturbo.
Sto studiando le regola per la scrittura delle strutture di Lewis, tra le regole non ho capito questa:
determinare il numero di elettroni di valenza ancora disponibili per la distribuzione, togliere 2 elettroni di valenza per ciascun legame
determinare il numero di elettroni d valenza per riempire un ottett0o per ogni atomo nello scheletro.

Ione ipoclorito= OCl^-= 6+7+1=14
ho scritto la struttura scheletro
Ora c'è scritto di fare 14-2=12
12 elettroni da distribuire giusto?
Se faccio 14/2 va bene uguale?
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Sì, si arriva allo stesso risultato:

   
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Luisa

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roberto96
grazie mille, proverò a fare altri esercizi
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