formula struttura lewis

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

roberto96

2016-11-19 12:46

Salve, ho questa formula: ipoclorito di sodio

NaClO= Na^+ ClO^-

Ora devo scrivere la formula di struttura: 1+7+6+1 oppure 7+6+1?

Non ho capito perchè lo ione sodio va saltato

nel conteggio degli elettroni?

GRaze

LuiCap

2016-11-19 13:12

(7+6+1) = 14 sono, rispettivamente, gli elettroni di valenza di Cl, O e Na nel composto NaClO.

Il legame O-Na è ionico perché la differenza di elettronegatività tra O (3,0) e Na (0,9) è > 1,7.

Quando questo legame si rompe, l'ossigeno si prende l'elettrone di valenza dell'Na, perciò si formano gli ioni Na(+) e ClO(-).

(1+7+6+1) = 15 non ha alcun significato :-(

NaClO_.jpg
NaClO_.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-19 14:01

se voglio ottenere la carica formale come devo fare?

LuiCap

2016-11-19 14:32

Te lo avevo già spiegato qui: http://www.myttex.net/forum/Thread-carica-formale--9638?pid=87146#pid87146

... ma sono una prof paziente :-P

Hai capito la differenza fra elettroni di valenza ed elettroni di legame???

Devi conoscere l'elettronegatività secondo Pauling di ciascun elemento, in genere è riportata sulla tavola periodica:

atomo di O: 3,5

atomo di Cl: 3,0

atomo di Na: 0,9

Per calcolare la carica formale o numero di ossidazione di ciascun elemento devi far precedere:

- il segno + davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento meno elettronegativo

- il segno - davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento più elettronegativo

- atomo di O: 6 e- di valenza, 1 e- di legame con Cl (meno elettronegativo), 1 e- di legame con Na (meno elettronegativo), perciò la carica formale dell'O è -2; sull'atomo di O rimangono perciò 2 doppietti elettronici (= 4e-) non condivisi

- atomo di Cl: 7 e- di valenza, 1 e- di legame con O (più elettronegativo), perciò la carica formale del Cl è +1; sull'atomo di Cl rimangono perciò 3 doppietti elettronici (= 6e-) non condivisi

- atomo di Na: 1 e- di valenza, 1 e- di legame con O (più elettronegativo), perciò la carica formale dell'Na è +1

La somma delle cariche formali della molecola di NaClO deve essere uguale a 0:

(-2·1) + (+1·1) + (+1·1) = -2 + 1 + 1 = 0

La somma delle cariche formali dello ione ClO(-) deve essere uguale alla carica reale dello ione (1-):

(-2·1) + (+1·1) = -2 + 1 = 1-

La somma delle cariche formali dello ione Na(+) deve essere uguale alla carica reale dello ione (1+):

(+1·1) = 1+

In questo caso la carica formale dell'atomo di Na coincide con la carica reale dello ione Na(+)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-19 15:51

gli elettroni di valenza, sono quelli che si trovano nel livello più esterno, quelli di legame quelli che collaborano nel formare un legame. Grazie mille ho compreso perfettamente, grazie ancora per la disponibilità

roberto96

2016-11-20 13:36

salve, scusate nuovamente il disturbo. Sto studiando le regola per la scrittura delle strutture di Lewis, tra le regole non ho capito questa: determinare il numero di elettroni di valenza ancora disponibili per la distribuzione, togliere 2 elettroni di valenza per ciascun legame determinare il numero di elettroni d valenza per riempire un ottett0o per ogni atomo nello scheletro. Ione ipoclorito= OCl^-= 6+7+1=14 ho scritto la struttura scheletro Ora c'è scritto di fare 14-2=12 12 elettroni da distribuire giusto? Se faccio 14/2 va bene uguale?

LuiCap

2016-11-20 15:47

Sì, si arriva allo stesso risultato:

NaClO__.jpg
NaClO__.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-20 15:52

grazie mille, proverò a fare altri esercizi

roberto96

2016-11-20 17:11

proverò altri esercizi