grado di dissociazione dell’acido acetico (Ka = 1.75 x 10-5)
Calcolare il grado di dissociazione (alfa) dell’acido acetico (Ka = 1.75 x 10-5) in una soluzione preparata
sciogliendo in acqua 0,785 g di acido fino ad ottenere un volume di 500,0 mL di soluzione, ed il grado di
protonazione dell’ammoniaca (Kb = 1.78 x 10-5) in una soluzione ottenuta diluendo a 250,0 mL, 10,0 mL di una
soluzione 1.50 M di ammoniaca.
[R: alfa1 = 0,0255; alfa2 = 0,0169]

Ho calcolato le moli di CH3COOH=0,013 e le ho moltiplicate per il volume (0,5 L) ottenendo una concentrazione di 6,5x10^-3. 
alfa = radice quadrata di Ka/Ca= 0.051, tuttavia il risultato non è corretto. sapete spiegarmi perchè? grazie in anticipo
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Hai sbagliato entrambe le formule che hai applicato :-(
Come possono essere le moli in 1 L minori di quelle in 0,5 L?!?!

   

Un altro metodo di risoluzione è questo:

   

Prova tu ora a risolvere il secondo quesito.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Aurora




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