idrossido di potassio in soluzione di acido acetico a pH=2.9, per ottenere pH = 4.75
Calcolare la quantità minima (in grammi) di idrossido di potassio da aggiungere
(supponendo il volume costante) a 400 mL di una soluzione di acido acetico a pH=2.9, per
ottenere una soluzione a pH = 4.75. (Ka = 1.8x10-5).

Ca [CH3COOH] = [H30+]^2/Ka =8,8x10^-2       
n CH3COOH= 8,8x10^-2 x 0,4=0,0352 = mol KOH
g KOH= mol x PM= 0,0352 x 56= 3,9 x 10^-4

Io ho provato a risolverlo così ma non sono sicura che sia corretto.
Qualcuno potrebbe aiutarmi? Grazie in anticipo
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Questo è un orrore:
g KOH= mol x PM= 0,0352 x 56= 3,9 x 10^-4

Per controllare se il risultato che hai ottenuto (n CH3COOH = n KOH) è corretto basta verificare coi calcoli se il pH di questa soluzione è quello richiesto di 4,75:

   

Come vedi, la soluzione ha un pH di 8,8 e non di 4,75.

Tu hai confuso il significato dei simboli nell'equazione di Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log nb/na

nb = n CH3COO- = moli di base debole che si sono formate dopo reazione dell'acido debole CH3COOH con x mol di KOH
na = n CH3COOH = moli di acido debole che sono rimaste dopo reazione con x mol di KOH

Prova un po' a vedere se trovi la strada giusta per risolvere l'esercizio.
Il risultato che devi ottenere è 0,992 g di KOH.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Aurora
Ca [CH3COOH] = [H30+]^2/Ka =8,8x10^-2
n CH3COOH= 8,8x10^-2 x 0,4=0,0352
Posso calcolare la concentrazione di CH3COO- = CH3COOK con l'equazione di Henderson-Hasselbalch che mi risulta 4,8x10^-5
Kidr = Kw/Ka= 5,5x10^-10
Per calcolare invece la molarità di KOH posso usare Kidr = [CH3COOH] [KOH] / [CH3COOK] = 5,5 X 1O^-10?
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No, Aurora :-(
Se vuoi capire bene questo tipo di esercizi ti devi rassegnare a fare tutti i passaggi con calma come ho fatto io, non buttare lì formule a caso!!!

Posso calcolare la concentrazione di CH3COO- = CH3COOK con l'equazione di Henderson-Hasselbalch...
Questa affermazione è completamente sbagliata: il valore di questo rapporto è proprio quello che devi calcolare.

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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