idrossido di potassio in soluzione di acido acetico a pH=2.9, per ottenere pH = 4.75

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Aurora

2017-02-01 09:20

Calcolare la quantità minima (in grammi) di idrossido di potassio da aggiungere

(supponendo il volume costante) a 400 mL di una soluzione di acido acetico a pH=2.9, per

ottenere una soluzione a pH = 4.75. (Ka = 1.8x10-5).

Ca [CH3COOH] = [H30+]^2/Ka =8,8x10^-2       

n CH3COOH= 8,8x10^-2 x 0,4=0,0352 = mol KOH

g KOH= mol x PM= 0,0352 x 56= 3,9 x 10^-4

Io ho provato a risolverlo così ma non sono sicura che sia corretto.

Qualcuno potrebbe aiutarmi? Grazie in anticipo

LuiCap

2017-02-01 10:53

Questo è un orrore:

g KOH= mol x PM= 0,0352 x 56= 3,9 x 10^-4

Per controllare se il risultato che hai ottenuto (n CH3COOH = n KOH) è corretto basta verificare coi calcoli se il pH di questa soluzione è quello richiesto di 4,75:

CH3COOH + KOH.jpg
CH3COOH + KOH.jpg

Come vedi, la soluzione ha un pH di 8,8 e non di 4,75.

Tu hai confuso il significato dei simboli nell'equazione di Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log nb/na

nb = n CH3COO- = moli di base debole che si sono formate dopo reazione dell'acido debole CH3COOH con x mol di KOH

na = n CH3COOH = moli di acido debole che sono rimaste dopo reazione con x mol di KOH

Prova un po' a vedere se trovi la strada giusta per risolvere l'esercizio.

Il risultato che devi ottenere è 0,992 g di KOH.

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Aurora

2017-02-01 13:06

Ca [CH3COOH] = [H30+]^2/Ka =8,8x10^-2

n CH3COOH= 8,8x10^-2 x 0,4=0,0352

Posso calcolare la concentrazione di CH3COO- = CH3COOK con l'equazione di Henderson-Hasselbalch che mi risulta 4,8x10^-5

Kidr = Kw/Ka= 5,5x10^-10

Per calcolare invece la molarità di KOH posso usare Kidr = [CH3COOH] [KOH] / [CH3COOK] = 5,5 X 1O^-10?

LuiCap

2017-02-01 13:56

No, Aurora :-(

Se vuoi capire bene questo tipo di esercizi ti devi rassegnare a fare tutti i passaggi con calma come ho fatto io, non buttare lì formule a caso!!!

Posso calcolare la concentrazione di CH3COO- = CH3COOK con l'equazione di Henderson-Hasselbalch...

Questa affermazione è completamente sbagliata: il valore di questo rapporto è proprio quello che devi calcolare.

CH3COOH + KOH_2.jpg
CH3COOH + KOH_2.jpg
CH3COOH + KOH_3.jpg
CH3COOH + KOH_3.jpg

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