masse atomiche e abbondanza isotopica

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stella

2015-10-27 20:07

ciao, non capisco questa equazione: Il bromo (massa atomica= 79,90 amu), consiste di due isotopi: Br-79 (78,92) e Br-81 (80,92) QUal'è l'abbondanza dell'isotopo più pesante? SUl libro c'è questa equazione: 79,90= 78,92 (100-x)/100 +80,92 (x)/100 non è molto chiara, non c'è un altro metodo per risolvere questo calcolo?

LuiCap

2015-10-27 21:05

Hai 100 palline di cui 40 sono bianche e le restanti nere.

1 pallina bianca ha una massa di 14 g.

1 pallina nera ha una massa di 16 g.

Quale è la massa totale delle 100 palline?

massa palline bianche = 14 (40/100) = 5,6 g

massa palline nere = 16 (100-40)/100 = 9,6 g

massa totale = 5,6 + 9,6 = 15,2 g

Per gli isotopi del bromo è la stessa cosa.

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stella

2015-10-28 11:57

ora ho capito il concetto, grazie mille. Ora provo l'esercizio

stella

2015-10-28 12:48

facendo l'equazione mi risulta il numero 49% è corretto?

LuiCap

2015-10-28 13:06

Sì.

L'esercizio ti permette di capire che la massa atomica relativa media di un atomo non è data semplicemente dalla media aritmetica fra le masse atomiche relative di ogni isotopo, ma dalla media ponderata, ovvero che tiene conto della percentuale con cui essi sono presenti in natura.

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stella

2015-10-28 13:33

grazie , spiegazione perfetta