numeri ossidazione in questa reazione , dubbio! 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2
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riporto il testo :


lo iodio I in KI ha numero di ossidazione -1, mentre in I2 ha numero di ossidazione 0.


-1 → 0


Il numero di ossidazione di I passa da -1 a 0, il suo numero di ossidazione aumenta. KI quindi si ossida ed è una sostanza riducente.


Il bromo in Br2 ha numero di ossidazione 0, mentre in KBr ha numero di ossidazione -1.


0 → -1


le mie perplessità sono: se br2 fa 0 , perchè I nella prima reazione fa -1? se non sbaglio in ogni reazione la somma algebrica deve fare 0 no? invece se si fa così il risultato viene : 2(0)+(-1)+0= -1 no?





stessa cosa nella seconda: perchè I è 0? perchè sennò viene: 2( -1)+(0)^2=-2





scusate se faccio tante domande ma sto per fare un esame quindi sono molto curioso..
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Ciao, allora prima di tutto sappi che ci sono delle regole che devi sapere:

1)tutti gli atomi di qualsiasi specie chimica allo stato elementare hanno n° di ossidazione "zero" ; H2, I2 , Br2

2)In uno ione semplice, cioè formato da un solo atomo, il n°di ossidazione è uguale alla carica : K + , ha un n° ossd. 1, I - , ha un n° ossd pari a -1.

3)la somma dei vari atomi deve essere uguali alla carica effettiva , Cioè la somma dei vari atomi che costituiscono la molecola deve essere uguale a "zero" , esempio;

KI =>> k (+) + I (-) =>> 1+( - 1) = 0

KBr =>> k (+) + Br(-) =>> 1+ ( -1) = 0

Per non confederti calcola il numero di ossidazione di ogni specie(molecola).ma non della reazione, se non richiesta.

Spero di essere stato esauriente , saluti
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