pH (Acido + base entrambi forti)
Salve, ho questo esercizio da rivedere e non so se il risultato è esatto o meno:

Calcolare quanti mL di una soluzione 0,010 M di acido cloridrico sono necessari per portare alla neutralità 400 mL di una soluzione di NaOH a pH 11,0


pH= 11 --> [H+]= 10^-11
pOH= 3 -->[OH-]= 10^-3 --> [NaOH]= 10^-3

la mia risoluzione si basa sul fatto che per ogni mole di NaOH si libera uno ione OH- che neutralizza uno ione H3O+ relativo ad una mole di HCl,quindi:

Vacido * [HCl] = Vbase * [NaOH]                            ---> Va= Vb*Mb/Ma = 0.04L = 40 mL

Va= ?                        Vb=0.4L
[HCl] = 0.01M           [NaOH]= 10^-3
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È corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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