pH delle soluzioni tampone

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-01-24 21:30

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Ciao volevo chiedere aiuto per questo esercizio di chimica che davvero non riesco a risolvere!! GRAZIE IN ANTICIPO!!! Calcolare il volume di KOH 0,3M che si deve aggiungere a 200 ml di una soluzione 0,2M di acido ossalico per ottenere un tampone a pH= 5 . (Ka1= 5,6*10^(-2); Ka2= 5,4*10^(-5) )

Mario

2013-01-25 19:39

A pH=5 siamo in presenza contemporanea di ioni HC2O4- e C2O4--. La concentrazione idrogenionica di questo sistema tampone è dato dalla seguente relazione: [H+] = 5,4*10^-5 * [HC2O4-]/[C2O4--] ne consegue che: 10^-5 = 5,4*10^-5 * [HC2O4-]/[C2O4--] per cui: 0,185 = [HC2O4-]/[C2O4--] si imposta quindi un semplice sistema nel quale la seconda equazione è: [HC2O4-]+[C2O4--]=1 che risolto dà: [HC2O4-] = 0,156 [C2O4--] = 0,844 il valore 0,844 significa che la quantità del KOH deve essere tale da neutralizzare l'84,4% dell'acido ossalico inizialmente presente. basta allora calcolare quanto KOH occorre per la completa neutralizzazione: 0,3 * X = 0,4 * 200 X = 266,7 mL di KOH 0,3M 266,7 * 0,844 = 225 mL saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-01-25 22:57

Grazie mille dell'aiuto! Davvero!! Saluti Lucia:-)