pH di una soluzione composta da due elettroliti forti

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Nascor

2017-03-23 11:13

Testo e soluzione. Dopo posto il testo. Il mio problema penso sia il calcolo di ph di due sali che, penso, si dissocino completamente. Se si dissociassero parzialmente le k non ce l ho. IL VOLUME FINALE È DI 10 LITRI NELL ALLEGATO NON C'È ATTENZIONE A CHIUNQUE LEGGESSE QUESTO POST.

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LuiCap

2017-03-23 13:26

Non ci sono affatto due sali in soluzione :-(

Lo puoi verificare scrivendo la reazione in forma ionica:

Na+ + ClO4- + H+ + ClO4- + Na+ + OH- --> Na+ + ClO4- + ClO4- + Na+ + H2O

Eliminando gli ioni spettatori rimane:

H+ + OH- --> H2O

HClO4+NaOH.jpg
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Nascor

2017-03-23 13:33

La ringrazio comunque il pH finale dovrebbe essere dalla soluzione del libro 6.48 e il delta pH di 2.48. Cioe il mio problema sta proprio cosa fare dopo l aggiunta di NaOH?

Nascor

2017-03-23 15:34

Mi scusi c'è un errore del libro. Il volume totale è di 10 litri perche dice" e tanta acqua da raggiungere 10 litri" lo svolgo e lo posto. Grazie mille.

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LuiCap

2017-03-23 17:29

Ah, ecco, così cambia tutto ;-)

http://online.scuola.zanichelli.it/rubinoanalitica/files/2012/03/pH_acidi_molto_diluiti.pdf

HClO4+NaOH_2.jpg
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