pressione di vapore
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salve di nuovo! ho un altro esercizio. venerdì ho l esame di chimica fisica e spero che possiate risolverlo !! Grazie di nuovo della vostra disponibilità !





Disponendo dei seguenti dati termodinamici, validi a 25°C, verificare se 23,8 mmHg è il valore corretto della pressione di vapore di equilibrio dell’acqua liquida a 25°C.


DG°f H2O(l) = - 56,69 kcal/mol


DG°f H2O(g) = - 54,64 kcal/mol
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L'energia libera G in condizioni diverse da quella standard a 25 °C varia con la pressione secondo la seguente relazione:

deltaG° = - R*T*ln P

considerando che la trasformazione del problema è:

H2O(l) H2O(g)

il deltaG° è dato dalla differenza tra l'energia libera tra prodotti e reagenti, cioè:

(-54,64) - (-56,69) = +2,05 Kcal (d'ora in poi teniamo conto di fare i calcoli su una mole, così semplifichiamo)

trasformiamo questo valore in KJ per cui avremo 8,58 KJ.

Sostituiamo nel'equazione già descritta:

8,58 KJ = - 0,008314 KJ/K° * 298 K° * lnP

8,58 = - 2,477 * lnP

lnP = -3,4639

e^-3,4639 = 0,0313 atm

che convertito in mmHg dà 23,78.

La condizione del problema è così verificata.



saluti

Mario

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