pressione osmotica e dissociazione

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-04-22 05:24

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Ciao a tutti! Vorrei sapere se il procedimento da me attuato per risolvere l'esercizio è corretto : "Un generico composto ionico AB2 dissocia al 75% in una soluzione acquosa. Determinare la pressione osmotica della soluzione a 25°C sapendo che essa presenta un innalzamento ebulloscopico pari a 0,3°C . Keb = 0,512 °C/m (Si consideri m=M) " -svolgimento - dT = M*keb dove dT = 0,3 °C (=innalzamento ebulloscopico) M = 0,3/0,512 = 0,58 M pigreco = pi = pressione osmotica pi = M * R * T * i visto che il composto non dissocia completamente, ho applicato la seguente formula per trovare il valore di i : i = 1+ a(n-1) dove n =3 i = 1 +0,75 (3-1) = 2,5 infine ho trovato pi : pi = 0,58 * R * 298 * 2,5 = 35,8 atm Grazie mille, buona giornata Carola

Mario

2013-04-22 18:52

Dissento sulla prima parte.

La concentrazione si ricava dall'equazione seguente: dove i è uguale a 2,5. perciò m risulta essere uguale a 0,2344. poi si applica la nota equazione di van't Hoff: sostituendo con i dati a sua disposizione. Dovrebbe venire 14,3 atm saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-04-23 06:25

Sì, Ha ragione! Ho dimenticato il coeff. di Van't Hoff nella prima equazione! Grazie infinite, buona giornata Carola