problema con pH

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Cenzin

2015-04-19 18:11

Salve a tutti ho questo problema:"Calcolare i grammi di NH4NO3 da sciogliere in 500 ml di acqua per avere pH=5.100. Kb(NH3)=1.80x10^-5)".

Per prima cosa ho scritto le reazioni cioè: NH4NO3+H2O-->NH4(+)+NO3(-) NH4(+)+H2O-->NH3+H3O(+)

Sono giuste?

Poi siccome mi da il pH ho pensato di fare così: pOH=-log[OH-] e sapendo che pOH=14-5.100=8.9 [OH-]=10^-8.9

A questo punto come procedo? grazie a tutti anticipatamente.

Mario

2015-04-19 19:28

Il nitrato di ammonio è un sale derivante da acido forte e base debole.

Come tale va incontro a fenomeni di idrolisi.

Dapprima si dissocia in NH4+ e NO3-, poi lo ione ammonio si idrolizza ripristinando parzialmente la base debole da cui deriva:

NH4* + H2O <==> NH4OH + H+

Si forma la base debole pochissimo dissociata e contemporaneamente appare un eccesso di ioni H+ e questo impartisce alla soluzione un pH acido.

Il pH della soluzione si può calcolare attraverso la seguente formula:

pH = 7 - 0,5*pKb - 0,5*logCs

Nel suo caso avremo:

5,1 = 7 - 2,37 - 0,5*logCs

0,47 = -0,5*logCs

-0,94 = logCs

Cs = 0,115 M

Moltiplicando per il PM del nitrato di ammonio avremo la concentrazione del sale in g/L:

0,115* 80 = 9,2

In 500 ml ce ne vorranno 5,6 g.

saluti

Mario