problema pH

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roberto96

2017-01-11 19:33

Calcolare il pH di una soluzione di ammoniaca 0.12 M (Kb =1.8 x 10-5 M). Che massa di cloruro di ammonio bisogna aggiungere a 500 ml di questa soluzione per portare il suo pH a 9.40? Non riesco a svolgere la seconda parte, come ottengo la Co finale? Grazie

LuiCap

2017-01-11 19:45

Scusami, io sono una mooolto paziente, ma è lo stesso esercizio che hai postato ieri e che ti ho risolto:

http://www.myttex.net/forum/Thread-mescolamento-tamponi-esercizi?pid=88555#pid88555

Cerca di spiegare meglio cosa non ti è chiaro nella risoluzione che ti ho fornito che è la più semplice possibile.


Ti è chiaro che la Kb e la Ka di una base debole e del suo acido coniugato sono collegate fra loro???

Ka · Kb = Kw = 1,0·10^-14

Proprio perché sono collegate, puoi risolvere l'esercizio anche in quest'altro modo che, come vedi, fornisce lo stesso risultato finale:

tampone NH3 NH4+_2.jpg
tampone NH3 NH4+_2.jpg

Secondo me quello che non ti è chiaro è che l'equilibrio associato a questo:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

è

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+

Infatti la loro somma fornisce proprio l'equilibrio di autoprotolisi dell'H2O:

2 H2O <--> OH- + H3O+

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