problema stechiometrico

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paolo

2017-01-08 16:07

Calcolare la quantità di KClO3 necessaria per dare 4.7129 g di O2 secondo la reazione (da bilanciare): KClO3  O2 + KCl 4KClO3 -----------> 5O2 + 4KCl + 2H2O KClO3 --------> 5O2 + 4KCl + 2H2O Moli O2= 4,7129 g / 32 g/mol= 0,147 moli 0,1176 moli KClO3 da O2 Massa= 14,4 grammi Va bene? Grazie in anticipo

LuiCap

2017-01-08 16:51

La reazione è bilanciata in modo sbagliato, quindi anche i calcoli:

2 KClO3 --> 3 O2 + 2 KCl

È una redox che si bilancia facilmente anche solo contando il numero degli atomi a sx e a dx.

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paolo

2017-01-08 17:05

quindi nei casi di reazioni redox, poso anche bilanciare direttamente guardando quanti atomi ci sono a destra e sinistra oppure devo obbligatoriamente svolgere la redox?


cambiando la reazione mi viene massa KClO3= 11,02 g

corretto?

LuiCap

2017-01-08 17:38

Dipende dalla redox, in casi molto semplici si riesce a bilanciare la reazione senza fare le due semireazioni.

Esempi:

2 H2 + O2 --> 2 H2O

Cu + 2 AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 Ag

Il risultato finale dell'esercizio è ancora sbagliato.

n O2 = 4,7129 g / 32,00 g/mol = 0,14728 mol O2

n KClO3 = 0,14728 mol O2 · 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = 0,098185 mol KClO3

m KClO3 = 0,098185 mol · 122,55 g/mol = 12,033 g KClO3

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