problema stechiometrico e redox

  1. Data la reazione (da completare in ambiente acido):
Fe + MnO4- Fe 3+ + Mn2+
calcolare la concentrazione di ione Fe 3+ che si ottiene quando 180 ml di una soluzione di permanganato di potassio 0.250 M reagiscono con 50.2 g di ferro.

Ora scrivo la formula redox completa:

5Fe + 16H^+ + 2MnO^4- ----------> 5Fe^3+ + 2Mn^2+ + 8H2O

Moli ferro= 50,2 grammi / 55,85 gr.mol =0,898 moli
Moli MnO4^2- = 0,180 L * 0,250 mol/L= 0,045 moli

0,113 moli Fe^3+ 
Concentrazione Fe^3+= 0,113 moli/0,180L= 0,63 M

Va bene come procedimento? Grazie
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Se il reagente iniziale è Fe(s), cioè ferro metallico allo stato elementare avente numero di ossidazione = 0, la redox bilanciata è:
5 Fe + 3 MnO4(-) + 24 H(+) --> 5 Fe(3+) + 3 Mn(2+) + 12 H2O

Se il reagente iniziale è Fe(2+), cioè ione ferroso avente numero di ossidazione = +2, la redox bilanciata è:
5 Fe(2+) + MnO4(-) + 8 H(+) --> 5 Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H2O

Quindi i calcoli sono in ogni caso sbagliati :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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roberto96
Ora la rifaccio passo passo:
Fe + MnO4- Fe 3+ + Mn2+

5Fe + 24H^+ + 3MnO^4- ----------> 5Fe^3+ + 3Mn^2+ + 12H2O

Moli Fe= 50,2 gr / 55,85 gr.mol= 0,898
Moli MnO^4-= 0,250 M * 0,180L= 0,045

Moli Fe= 0,045

0,075 moli Fe3^+ = 0,075 moli /0,180 L= 0,42 M

Va bene ora?
Grazie
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Sì, ora va bene, a parte le cifre significative nel risultato finale, devono essere 3.
Però togli quel
Moli Fe= 0,045
perché è sbagliato.

Il reagente limitante è il KMnO4.
Reagiscono 0,0750 mol di Fe e 0,0450 mol di MnO4(-).
Si formano 0,0750 mol di Fe(3+) e 0,0450 mol di Mn(2+).
Restano 0,824 mol di Fe e 0 mol di MnO4(-)

   

Ricorda inoltre che il simbolo del grammo è "g" e non "gr" e che l'unità di misura della massa molare è "g/mol" e non "gr.mol ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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grazie mille
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