problema stechiometrico

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roberto96

2016-10-13 10:35

Salve, in questo problema:

2.00 g di O2 reagiscono con 7.00 g di C3H8 per dare CO e H2O . Quanti g di CO saranno formati? Quanti gr di H20?

Moli CO= 0,05357 mol

Grammi di CO= 1,50 grammi

Moli H2O= 0,018 mol

Grammi di H2O= 0,324 gr

Sono giusti i calcoli? Grazie

LuiCap

2016-10-13 10:58

La massa di CO è corretta, quella di H2O no.

2 C3H8 + 7 O2 --> 6 CO + 8 H2O

n H2O = n O2 x 8/7 = 0,0625 mol x 8/7 = 0,0714 mol

m H2O = 0,0714 mol x 18,02 g/mol = 1,29 g

Se non scrivi il procedimento non riesco a dirti dove hai sbagliato :-(

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roberto96

2016-10-13 11:58

2,00g/32g/mol= 0,0625 moli di O

7,00g/44g/mol= 0,159 moli di C3H8

0,062 moli di O * 8 H2O/ 7 O2= 0,071 moli di H2O

0,159 moli di C3H8 * 8H2O/ 2C3H8= 0,636 moli di H2O

Ossigeno è il reagente limitante , resa teorica 0,071 moli

Grammi di H2O= 0,071*18= 1,28 grammi

Va bene questo calcolo? prima ho fatto un errore nella fretta.

Grazie

LuiCap

2016-10-13 12:44

Sì, va bene.

Però non si scrive moli di O, ma moli di O2, perché la molecola dell'elemento ossigeno è biatomica.

Inoltre il reagente limitante si trova nel seguente modo:

n C3H8 = 7,00 g / 44 g/mol = 0,159 mol

n O2 = 2,00 g / 32 g/mol = 0,0625 mol

0,159 mol / 2 mol = 0,0796 per il reagente C3H8

0,0625 mol / 7 mol = 0,00893 per il reagente O2

Il reagente limitante è quello che ha il rapporto minore, in questo caso l'O2.

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roberto96

2016-10-13 13:11

grazie, ho segnato tutto sul quaderno. Riguardo la resa teorica in questo caso ce ne sono 2

0,0536 e 0,0714

roberto96

2016-10-14 10:44

scusate ancora il disturbo, ora il problema richiede di calcolare la massa di reagente in eccesso.

Moli iniziali in eccesso - moli finali in eccesso giusto?

Quindi 0,477-0,0796= 0,3974

LuiCap

2016-10-14 12:42

No, è sbagliato :-(

C'è qualcosa di importante che ti sfugge, ma non riesco a capire cosa perché scrivi solo i risultati e non i procedimenti.

C3H8 + O2.jpg
C3H8 + O2.jpg
C3H8 + O2_2.jpg
C3H8 + O2_2.jpg

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roberto96

2016-10-14 13:17

grazie mille per gli schemi. Ora per rendere più chiaro il tutto riposto il problema con gli eventuali passaggi:

moli di O2= 0,0625 mol

moli di C3H8= 0,159 mol

0,0625 moli di O2 * 6CO/7O2= 0,05357 moli di CO (Reagente limitante )

0,158 moli di C3H8 * 6CO/2C3H8= 0,477 moli di CO (Reagente in eccesso)

Grammi di CO= 0,0537 moli * 28 g/mol= 1,50 grammi

0,0625 moli di O2 * 8H2O/7O2= 0,0714 moli H2O (Reagente limitante)

0,159 moli di C3H8 * 8H2O/2C3H8= 0,636 moli di H2O (reagente in eccesso)

Grammi di H2O= 0,0714moli *18 g/mol= 1,29 grammi

Ora fin qui non ho tanti problemi, l'unico mio problema è quando il problema richiede calcola la massa di reagente in eccesso.

Il reagente in eccesso in questo caso è C3H8 . Però secondo il mio calcolo faccio: 0,159 moli iniziali di CO - 1,113 moli finali di CO= -0,954. Ma credo ci sia un errore, cioè in pratica non riesco a capire come si calcola il reagente in eccesso . Grazie

LuiCap

2016-10-14 14:02

Però devi avere la pazienza di studiarteli quegli schemi ;-)

n iniziali C3H8 = 0,159 mol

n iniziali O2 = 0,0625 mol

Visto che il reagente limitante è l'O2, le moli di C3H8 che reagiscono si calcolano con la proporzione:

2 mol C3H8 : 7 mol O2 = x : 0,0625 mol O2

x = n C3H8 reagenti = 0,0625 mol · 2/7 = 0,0179 mol che è esattamente quello che c'è scritto nel 1° schema

n C3H8 in eccesso = 0,159 - 0,0179 = 0,1412 mol che è esattamente quello che c'è scritto nel 1° schema

m C3H8 in eccesso = 0,1412 mol · 44 g/mol = 6,21 g di C3H8 che non reagiscono e rimangono in eccesso

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roberto96

2016-10-14 14:10

li imparerò a memoria, grazie mille

LuiCap

2016-10-14 14:28

È il peggio modo per imparare :-(

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roberto96

2016-10-14 14:42

intendevo per modo di dire, ovviamente ragionando. So che imparare a memoria le cose non porta frutti, grazie per i consigli